Combustion

Universidad Autónoma de Guerrero.

Unidad Académica de Ciencias Naturales.

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

MEDICION DE LOS EFECTOS DEL CALOR DURANTE LA COMBUSTION Y DURANTE UN CAMBIO DE FASE.

PROFESOR:

FÉLIX TORRES GUZMÁN

INTEGRANTES:

ALEMAN JIMENEZ DENNIS

CASTILLO CRISTINO YUCELI SARAI

GARCIA SEBERIANO ADRIANA

LORENZO SUASTEGUI ANA ROSA

PELAEZ FLORES ROSA ITZEL

REYES BELLO ANA LUZ

SANCHEZ CATILLO AIDETH

VELEZ ARCOS VIOLETA

Grado Grupo

2° 302

MEDICION DE LOS EFECTOS DEL CALOR DURANTE LA COMBUSTION Y DURANTE UN CAMBIO DE FASE.

Resumen. El calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico. La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el Joule.

ABSTRACT:

The heat is defined as thermal energy transfer that occurs between different bodies and different parts of the same body that are at different temperatures, however in thermodynamics usually the term simply means transferring heat energy. This energy flow always occurs from the body of higher temperature to the lower temperature body, the transfer occurring until both bodies are in thermal equilibrium. The unit of measurement of heat in the International System of Units is the same as the energy and work: the Joule.

Objetivo.

En este experimento determinamos la cantidad de calor producido cuando arde una vela (pate A) y la comparamos con la cantidad de calor liberado cuando la cera cambia de líquido a solido (parte B). También determinaremos la incertidumbre producida al multiplicar y dividir las cantidades medidas.

Hipótesis.

El efecto de calor mediante la combustión, el efecto fases de cambio

Introducción.

Las mediciones de temperatura permiten calcular la cantidad de energía liberada al quemarse una masa conocida de cera de una vela. El calor, como una de las formas de energía, se mide en joules o en calorías. Una forma conveniente de medir el calor es dejar que sea absorbido por una cantidad conocida de agua y medir el aumento en la temperatura de esta. Se ha demostrado mediante mediciones precisas, que para el agua que está entre los 8°C y los 80°C, la temperatura aumentara 1.0°C cuando 1.0 gramos de agua absorba 4.18 joules o una caloría. A la inversa, se libera una caloría cuando 1.0 gramos de agua se enfría 1.0°C. (El calor especifico del agua 1.00 cal/g °C, varia ligeramente, dependiendo de la temperatura del agua. La diferencia entre el valor real y 1.0 es pequeña en el rango de temperatura citado. El error que es introducido en los cálculos al aceptar que el calor específico del agua puede ignorarse en los cálculos).

Como dijimos la unidad internacional oficial de energía o calor es el joule. Sin embargo, la caloría es una unidad de trabajo muy conveniente debido a su sencilla relación con las propiedades del agua. Para calcular la cantidad de calor, q, absorbido por m gramos de agua, cuando su temperatura ha aumentado ^t °C, solo se necesita efectuar la multiplicación

m x ^t. la respuesta aparece directamente en calorías, como lo muestra el siguiente cálculo: masa (g) x cambio de temperatura (°C) x calor especifico 8cal / g °C) = calor (calorías).

Debido a que el calor específico del agua es de 1 cal/ g °C, la ecuación puede escribirse como sigue: m x ^t=q

El cambio que ocurre se funde un sólido o se solidifica a un líquido es un ejemplo de cambio de fase. La temperatura de un sólido que se está

fundiendo o de un líquido que se está solidificando permanece constante mientras estén presentes los dos estados de la materia: sólido y líquido. La energía térmica que absorbe una sustancia al cambiar de solido a liquido se libera cuando la sustancia pasa de líquido a sólido.

El cambio que ocurre cuando se forman sustancias nuevas se denomina cambio químico. Cuando examinamos los productos de la combustión de una vela vemos que la cera de la vela, al quemarse, se convierte, cuando menos, en dos sustancias: dióxido de carbono y agua. Puesto que estos dos productos tienen una composición diferente a la de los materiales originales, se trata de un cambio químico.

Material.

* Una vela.

* Balanza granataria.

* Mechero.

* Termómetro.

* Soporte universal, anillo.

* Tela metálica.

* Varilla de vidrio de 15-20 cm.

* Tubo de ensayo de 18 x 150 ml, vació.

* Tubo de ensayo de 18 x 150 ml con cera.

* 2 vasos de precipitados de 250 ml.

* Pinzas para tubos de ensaye.

* Una lata grande a la que se le quitaran las bases se le hará una serie de agujeros alrededor de un extremo.

* Una lata pequeña con dos agujeros opuestos y un solo extremo de base quitado.

Procedimiento.

Parte A.

En este experimento calentara una masa conocida de agua con el calor producido por una vela encendida y determinara

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