COMBUSTION

COMBUSTIÓN DE UNA VELA:

Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es:

parafina + O2 -------> CO2 + H2O

La cera o parafina de la vela está compuesta, esencialmente, por hidrocarburos de masa molar elevada

Observa que en la reacción intervienen dos sustancias de partida la parafina (inicialmente sólida) y el oxígeno contenido en el aire (un gas), son los reactivos. A partir de ellos se obtienen dos sustancias totalmente diferentes el dióxido de carbono (un gas) y agua (también en estado gaseoso), son los productos. Si te fijas bien, verás que en paredes del vaso se empañan, incluso se forman una gotitas de agua. Lo que está ocurriendo es que el vapor de agua, en contacto con las paredes frías, se condensa.

La pregunta ahora es: ¿por qué sube el nivel del agua en el interior del vaso?. Puedes intentar responderla tu mismo antes de leer la respuesta en el párrafo siguiente.

En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión. Resulta que el volumen de dióxido de carbono producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso el volumen de gas final es menor que el inicial. Eso hace que disminuya la presión en el interior y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior

¿Por qué se apaga la vela dentro del vaso?

• Cuando la vela arde, se produce un fenómeno químico llamado "combustión". En esta combustión, lo que realmente se quema es la cera ( o parafina ) de la que está fabricada la vela:

* Con el calor inicial del fuego producido por el encendedor (o cerillo), la cera o parafina se derrite y luego se evapora

** Cuando el vapor de la parafina entra en contacto con el aire, se produce una reacción química, y se desprende mucha energía en forma de luz y calor.

• Pero para que la llama de la vela no se acabe, y la combustión se mantenga, se necesita " oxígeno ". El xígeno es un gas que está mezclado en el aire, y es muy importante para la vida en nuestro planeta; ya que ermite la respiración de los seres vivos.

• Si no hay oxígeno en el aire, el fuego en la vela se apaga. Mientras exista oxígeno alrededor, la combustión se mantendrá y tendremos calor y luz.

• Cuando tapamos la vela con el vaso, el oxígeno que está adentro es rápidamente consumido (devorado) por el fuego; y termina por acabarse. Como ya no hay oxígeno dentro del vaso, la vela (candela) se apaga. Hasta aquí termina el experimento de la combustión.

¿Por qué sube el agua dentro del vaso?

• Esto se debe a un fenómeno físico llamado presión atmosférica, y que ya hemos experimentado en otras ocasiones.

• Bien, mientras la vela esté encendida, calienta el aire dentro del vaso y consume oxígeno. Cuando la vela se apaga por falta de oxígeno, el aire dentro del vaso se enfría.

• Al enfriarse, disminuye la presión del aire que se encuentra dentro del vaso.

• Como la presión del aire (atmosférica) que está afuera del vaso es mayor a la presión del aire que está dentro del vaso; el aire alrededor del vaso "empuja" al agua y está sube dentro del vaso. El agua subirá, hasta que la presión del aire dentro del vaso sea igual a la presión del aire de afuera.

Partes de la llama

1.- Cono frío: no llega oxígeno

2.- Cono de reducción: poco oxígeno

3.- Cono de oxidación: abundancia de oxígeno

4.- Zona de fusión: alcanza los1500 ºC

REACIÓN DE LA ASPIRINA :

ácido acetilsalicílico + H2O ----> ácido salicílico + ácido acético

lo que ocurre es la hidrólisis del éster. se genera ácido acético, que es el componente del vinagre.

FUNSIONAMIENTO QUÍMICO DE UNA PILA

Formula de la reacción de una pila ej:

• Pila Galvánicas: reacción química:

• Cátodo: Cu+2 (aq) + 2 e- ð Cu (s)

• Ánodo: H2 (g) ð 2 H+ (aq) + 2 e-

• Reacción global: Cu+2 (aq) +H2(g) ð Cu(s) + 2 H+ (aq)

• Entonces la f.e.m. estándar de la pila es:

Eºpila = EºCu+2 / Cu - EºH+ /H2 = 0,34 V = EºCu+2 / Cu - 0,00

Y, por lo tanto

EºCu+2 / Cu =

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