Como se da la Energía interna de un sistema

Energía total de un sistema

En general la energía total de un sistema ET, tanto en su manifestación externa como interna, es la suma de energía cinética EC, la energía potencial Ep, y la energía interna, U, esto es:

La energía cinética es la debida a la traslación , rotación o vibración. La energía potencial es la que posee el sistema debido a su posición y dentro de ella está la gravitacional, la elástica y la magnética.

La energía interna considera la energía de las partículas que constituyen el sistema y sus interacciones son a corta distancia.

La energía interna de un sistema también está caracterizada por la cinética y la potencial de las moléculas, átomos y partículas subatómicas que constituyen el sistema. La energía interna es la suma de la cinética y la potencial de todas las partículas del sistema.

En los sistemas físicos, tanto en el punto de vista microscópico como en el macroscópico solamente importan las variaciones de energía entre los diferentes estados y no es importante la cantidad absoluta de ella. Convencionalmente se adopta algún estado del sistema como el de referencia, donde a la energía se le asigna arbitrariamente el valor cero.

La energía interna se debe a los movimientos de rotación, traslación y vibración de las partículas que constituyen a la sustancia, ya sean moléculas, átomos, núcleos o electrones, así como a la energía de enlace entre estas partículas. La velocidad promedio y el grado de actividad de las moléculas son proporcionales a la temperatura, de modo que a tempera- turas más elevadas las moléculas poseerán energías cinéticas mayores y, como consecuencia, el sistema tendrá una energía interna más alta. La energía interna también está asociada con diversas fuerzas de unión, entre las moléculas de una sustancia, entre los átomos de la molécula y entre las partículas de un átomo. Las fuerzas que unen a las moléculas entre sí son más intensas en los sólidos y más débiles en los gases.

Si se agrega suficiente energía a las moléculas de un sólido o de un líquido se vencerán las fuerzas moleculares y se alejarán convirtiendo a la sustancia en un líquido o un gas. El cambio de fase puede ocurrir sin que se modifique la composición química de un sistema. Durante una reacción química, como la combustión. enlaces químicos se destruyen mientras otros se for algunos resultado la energía interna cambia y la diferencia de es transferida a los alrededores. La energía que energía mantienen das a las partículas nucleares es muy grande, comparada con asociada la de los enlaces entre los átomos, por ello la energía con el núcleo es muy grande. Una reacción química implica modificaciones en la estructura de los átomos, un átomo serva su identidad, mientras que en una reacción nuclear e núcleo es el que se modifica. En resumen podemos considerar que: Para cada sistema existe una propiedad llamada energía. La energía del sistema está dada por la suma de todas las energías presentes. Que la energía es relativa estados previos, considerados iniciales, y a ellos nos referimos cuando hablamos de cambios en la energía interna. La energía total del sistema se conserva. La energía interna se puede modificar por calor y por trabajo.

Al estudiar fenómenos mecánicos aprendimos que la energía un sistema aislado se conserva, en sistemas cerrados o sea que pueden interactuar con los alrededores hay que considerar los procesos mediante cuales puede alterarse esa energía: calor trabajo.

El calor Q energía transferida debido a una diferencia de temperatura entre el sistema sus alrededores. El trabajo es la energía transferida cuando una fuerza modifica al sistema.

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