Compuestos orgánicos

INSTITUTO BLAISE PASCALE LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRACTICA No.5 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS Y PROPIEDADES DE LOS SOLVENTES ORGÁNICOS.

Emmanuel Rivera Niño. 1B

Para empezar este prelaboratorio, mostraré las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Compuestos orgánicos

• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

• Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.

• Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

• La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

• No son electrólitos.

Reaccionan lentamente y complejamente. Compuestos inorgánicos

• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

• Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

Por otra parte, la conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales.

La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.

Los sólidos cristalinos son materiales conductores aquellos en los que las bandas de valencia y conducción se superponen, formándose una nube de electrones libres causante de la corriente al someter al material a un campo eléctrico. Estos medios conductores se denominan conductores eléctricos.

Otro parte importante, sería la solubilidad.

La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo (en g) que puede disolverse en un determinado volumen o masa de disolvente. Corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada.

La solubilidad de un compuesto depende de los siguientes factores:

1. Tipo de disolvente: variando el tipo de disolvente varía la solubilidad.

2. La temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. En los solutos sólidos y líquidos aumenta al hacerlo la temperatura y en los solutos gaseosos aumenta al reducir la temperatura.

3. La presión: en el caso de que el soluto sea gaseoso, al aumentra la presión aumenta la solubilidad.

La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado

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