Compuesto Organicos
Enviado por maurycruz • 29 de Agosto de 2012 • 4.032 Palabras (17 Páginas) • 1.205 Visitas
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SALINA CRUZ
MATERIA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
CLAVE: GEF0914
CATEDRÁTICO: PARADA JUAN IGNACIO
TEMA: COMPUESTOS ORGÁNICOS
QUE PRESENTA:
CRUZ LOPEZ MAYKEVIN MAURY
SEMESTRE: I
GRUPO: “D3”
SALINA CRUZ OAX; A 05 DE DICIEMBRE DE 2011.
UN
UNIDAD IV
COMPUESTOS ORGÁNICOS
4.1. CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
• CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.
Los compuestos orgánicos presentan el fenómeno de concatenación, es decir, la formación de cadenas constituidas por un esqueleto básico de átomos de carbono, unidos entre sí por enlaces covalentes, a los cuales se unen átomos de carbono, generalmente.
Los criterios que se aplican para clasificar las diferentes estructuras que forman a los compuestos orgánicos son cuatro, y son los siguiente:
1. Clasificación de cadenas de acuerdo con la conformación del esqueleto.
a) Abierta.- muestra dos extremos.
b) Cerrada.- No tiene extremos, la cadena forma un anillo o ciclo.
TIPO DE CADENA
Cadena abierta Cadena cerrada
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3
CH2-CH2 CH2
| | / \
CH2-CH2 CH2 - CH2
2. Clasificación de cadenas de acuerdo con el tipo de enlaces en el esqueleto.
a) Saturada.- Los átomos de la cadena sólo se unen por un enlace covalente simple.
b) No saturada (insaturada).- Además del enlace simple, muestran doble o triple enlace covalente.
TIPO DE CADENA
Cadena saturada Cadena no saturada
CH3-CH2-CH2-CH3
CH2-CH
| ||
CH2-CH
CH2 - CH2
| |
CH2 - CH2
CH3-CH=CH-CH2-CH3
3. Clasificación de cadenas según la presencia de grupos sustituyentes.
a) Lineal o normal.- No tienen grupos sustituyentes.
b) Ramificada o arborescente.- contienen grupos consituyentes.
TIPO DE CADENA
Cadena lineal o normal Cadena ramificada o arborescente
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3 CH3
| |
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 - CH2
CH2-CH2
| |
CH2-CH-CH2 – CH3
4. Clasificación de cadenas según el tipo de átomos que constituyen el esqueleto.
a) Homogénea.- Todos los átomos que forman la cadena, son de carbono. Se considera que los átomos de hidrógeno quedan fuera del esqueleto.
b) Heterogénea.- Entre los átomos que constituyen la cadena participan otros elementos distintos del carbono, como son: átomos de oxígeno, azufre, nitrógeno, etc..
TIPO DE CADENA
Cadena homogénea Cadena heterogénea
CH3-CH2-C-CH3
||
O
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-O-CH2-CH3
CH2
/ \
CH2 CH-Cl
| |
CH2 CH2
\ /
CH2
NH
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 - CH2
4.1.1. HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:
ALCANOS
El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.
Nomenclatura
1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano.
2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o).
3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.
5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.
Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares.
Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.
Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución:
CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl
Obtención de alcanos
La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.
ALQUENOS
Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otra pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.
Nomenclatura
1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.
2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos
...