Conceptos - Termodinamica

CONCEPTOS

Sustancia pura

Una sustancia química es cualquier sustancia con una composición química definida, sin importar su procedencia. Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla.

Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: sustancias simples y compuestos. Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo elemento y los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos de distintos elementos.

El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros tales como el carbonato cúprico. Proust dedujo que:

Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto.

Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas, y es una de las bases de la química moderna.

Procesos de cambio de fase de sustancias puras

El estado de líquido comprimido o líquido subenfriado es cuando el líquido aun no está por evaporarse. Pero cuando el líquido está a punto de evaporarse se llama líquido saturado. Para poder que un líquido saturado se evapore necesitamos una cantidad de calor, y a esa cantidad de calor le llamamos “entalpía”.

Al comenzar el proceso de ebullición, la temperatura que estaba aumentando se ve detenida hasta que se evapora todo el líquido presente. En los cambios de fase si la presión se mantiene a un nivel constante por consiguiente la temperatura hará lo mismo.

Vapor saturado es aquél vapor que está a punto de condensarse; y cuando al vapor le falta para condensarse se le llama vapor sobrecalentado. La mayoría de las personas sabe que el agua se evapora a 100°C, lo que no saben es que esto siempre depende de la presión a la cual se encuentra el agua. La temperatura en la que una sustancia pura cambia de fase se le conoce como temperatura de saturación y se abrevia de la sig. manera (Tsat.)

Una vez que contamos con una temperatura determinada, la presión a la que la sustancia pura hace su cambio de fase se le conoce como presión de saturación y se abrevia en la sig. forma. (Psat.)

Líquido comprimido

Se denomina así a un líquido que está sometido a una presión mayor que la presión de equilibrio líquido – vapor correspondiente a la temperatura a que se encuentra (por ej. agua de la canilla a 20 ºC y 1 atm).

Líquido

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