Condiciones De Una Ecuacion Quimica Correcta

CONDICIONE SDE UNA ECUACION QUIMICA CORRECTA

• Los símbolos y las fórmulas de reactantes y productos deben estar correctamente escritos.

• Deben de aparecer moléculas de los elementos y no los átomos libres.

Es necesario recordar que las moléculas de los elementos gaseosos y halógenos son diatomicos:

H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2.

• La ecuación debe cumplir con la ley de la conservación de la masa de Lavoisier, es decir el número de átomos debe ser igual en los reactantes y en los productos; debe estar balanceada.

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO

1. Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias que intervienen

2. Asignar a la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos. Dicho coeficiente debe ser el menor posible y afecta a todos los elementos e incluso a los subíndices.

3. Repetir el procedimiento anterior con los átomos delos otros elementos hasta que la ecuación este balanceada.

Nota: se pueden ensayar varios coeficientes pero los subíndices de las formulas no pueden ser alterados.

Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2

4 Al + 3O2  2 Al2O3

2 Al(NO3)3 + 3 H2SO4 6 HNO3 + Al2(SO4)3

1. Para que se balancea una ecuación química?

2. Dos condiciones para que una ecuación química este correctamente escrita

3. Balancea las siguientes ecuaciones químicas.

• Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl

• ZnS + O2 ZnO + SO2

• KOH + H2SO4  H2O + K2SO4

• CaCO3  CaO + CO2

• KClO3  KCl + O2

• NaOH + H2SO4  Na2 SO4 + H2O

• Mg + HCl  MgCl2 + H2

NUMERO DE OXIDACION

Valencia: Es la capacidad de combinación de los átomos.

Número de Oxidación: es la carga eléctrica asignada a un átomo cuando se combina con otro.

REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO

1. El número de oxidación de cualquier elemento libre (sin combinar) es cero. Ejemplo: H2, O2, Cl2, Fe, K, tienen un numero de oxidación de cero.

2. Los metales del Grupo 1A tienen número de oxidación de +1; Grupo 2Ade +2

3. El número de oxidación del hidrogeno en la mayor parte de los compuestos es +1: H2O, NH3, CH4,; pero en los hidruros metálicos iónicos como NaH, CaH2, AlH3, el número de oxidación del hidrogeno es -1.

4. El oxígeno tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que tiene -1.

5. Todos los metales tienen numero de oxidación positivo.

6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los atomos en un compuesto debe ser cero.

7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un catión debe ser igual a la carga del anión.

Na2S, Fe2O3, CaCO3, Cu (NO3)2

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos de los siguientes compuestos:

H2SO4

Na2SO4

Al (OH)2

H3PO4

KMnO4

Al 2(SO4)3

H2O

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMCAS POR EL METODO DE OXIDACION-REDUCCION

Reacciones redox: transferencia de electrones de un átomo a otro.

Oxidación: electrones perdidos. Cambio químico en el que un átomo o grupo atómico pierde electrones. Ejemplo

La ecuación sumaria para la respiración de la célula es: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Reducción: electrones ganados. Es un cambio químico en el que un átomo o grupo atómico ganan electrones.

Por lo tanto no hay exceso ni deficiencia de electrones.

2Fe° + 3 Cl°2  2Fe+3Cl3-1

Agente Oxidante: sustancia que causa la oxidación. Se reduce

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