Construcción de diagrama de fases del ciclohexano.
Enviado por The_timegirl • 27 de Octubre de 2016 • Trabajos • 831 Palabras (4 Páginas) • 515 Visitas
Rosas Álvarez Magdalena
Salas Morquecho Diana Johana
Equipo: 4
Grupo 38
EQUILIBRIO ENTRE FASES
CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO
I. OBJETIVO GENERAL
Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de datos de presión y temperatura obtenidos a través de diferentes métodos.
II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Comprender la información que proporcionan la regla de las fases de Gibbs y la ecuación de Clausius-Clapeyron.
b. Distinguir los equilibrios entre las diferentes fases (sólido, líquido, vapor). c. Deducir las propiedades termodinámicas involucradas en la transición de fases.
[pic 1]
[pic 2][pic 3]
Datos, cálculos y resultados
1. Completar la tabla 1 con los datos experimentales, reportados y calculados.
TABLA 1. Datos experimentales, reportados y calculados, para las diferentes transiciones de fase
Equilibrio | Proceso | P(mmHg) | T/(°C) | T/K | |
Datos experimentales | S-L | Punto de fusión | 586.5 | 6.5 | 279.65 |
L-V | Punto de ebullición | 586.5 | 72 | 345.15 | |
S-L-V | Punto triple | 36.5 | 6.5 | 279.65 | |
Datos | S-L | Punto de fusión normal | 760 | 6.5 | 279.65 |
L-V | Punto de ebullición normal | 760 | 80.7 | 353.85 | |
Condiciones críticas | 30553.5920 | 280.49 | 553.64 | ||
Datos calculados | L-V (∆Hv = 31341.3 J/mol) | Evaporación | 575 | 72.43 | 345.58 |
565 | 71.21 | 344.36 | |||
S-V (∆HSub = 35363.9 J/mol) | Sublimación | 35 | 25.31 | 298.46 | |
30 | 22.47 | 295.62 |
2. Algoritmo del cálculo
a. Calcular la temperatura (T2) en un punto de equilibrio L-V cercano a la temperatura de ebullición normal.
P1= 760 mmHg
P2= 700 mmHg
T1= 354.15 K
[pic 4][pic 5]
= T2= 351.54 K[pic 6]
P1 (mmHg) | P2 (mmHg) | T1 (K) | T2 (K) |
760 | 720 | 354.15 | 352.43 |
760 | 740 | 353.65 | 352.99 |
b. Calcular la temperatura (T2) en un punto de equilibrio L-V cercano a la temperatura de ebullición obtenida a la presión atmosférica del lugar de trabajo.
P1= 586.5 mmHg
P2 =565 mmHg
T1= 345.5 K
[pic 7][pic 8]
[pic 9]
P1= 585 mmHg P2= 575 mmHg T1= 346.15 K T2= 345.59K
c. Calcular una temperatura (T2) en un punto de equilibrio S-V.
[pic 10][pic 11]
P1 (mmHg) | P2 (mmHg) | T1 (K) | ∆H (J/mol) | T2 (K) |
36.5 | 35 | 279.65 | 35363.9 | 298.46 |
36.5 | 30 | 279.65 | 35363.9 | 295.62 |
36.5 | 25 | 279.65 | 35363.9 | 292.83 |
36.5 | 20 | 279.65 | 35363.9 | 290.10 |
36.5 | 15 | 279.65 | 35363.9 | 287.41 |
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