Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones
Enviado por hallodanke • 8 de Marzo de 2022 • Prácticas o problemas • 615 Palabras (3 Páginas) • 80 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]
Facultad de Química
Química Analítica I (1402)
Práctica 2 “Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones” (Informe)
Alumnos:
Ibáñez Pinacho Cristopher Alejandro
Plata Rodríguez Ricardo
Leal Jauregui Pedro Iván
Equipo:
Grupo: 18
Lab-3B
Objetivo:
Por medio de las escalas de potencial construidas en base a los experimentos y con las celdas electroquímicas predecir las reacciones que se pueden llevar acabo así como poder calcular las constantes de equilibrio de las reacciones propuestas.
Resultados:
Problema 1)
El clavo que se encuentra en la disolución de ZnSO4 (AC) no sufrió algún cambio apreciable. Mientras que el clavo que estaba en la disolución de CuSO4(AC) sufrió un cambio ya que el clavo obtuvo una capa de color negro y la disolución que en un principio era de color azul (por el Cu2+ disuelto) cambió a ser una disolución ligeramente amarilla con un precipitado en el fondo.
Problema 2)
Celda | ΔEº | ΔE | Q | K |
Zn l Zn2+ ll Fe2+ l Fe | 0.32 | 0.52 | 1.162X10-3 | 6.694X1010 |
Zn l Zn2+ ll Cu2+ l Cu | 1.1 | 1.07 | 2.755 | 1.634X1037 |
Fe2+ l Fe ll Cu2+ l Cu | 0.78 | .56 | 1689.91 | 2.441X1026 |
Para calcular K donde n= número de mol de electrones por mol de reacción[pic 3]
Para calcular Q [pic 4]
Problema 3)
PAR REDOX | ΔE (V)/respecto a calomel |
Ag+ l Ag | 0.43 |
Fe3+ l Fe2+ | 0.26 |
Cu2+ l Cu | 0.06 [1M] / 0.5 [0.1M] |
NO3- l NO2- | 0.41 |
Fe2+ l Fe | -0.53 |
Ni2+ l Ni | -0.30 |
Zn2+ l Zn | -0.90 |
Análisis de resultados.
Los resultados obtenidos sobre el primer experimento concuerdan satisfactoriamente con lo que predice la teoría ya que la reacción que fue espontanea fue entre Fe y CuSO4 debido a que el Cu2+ es un oxidante fuerte con respecto al Fe, que a su vez es un reductor fuerte con respecto al Cu. Por otro lado el Zn2+ es un oxidante débil con respecto al Fe, esto establece que la reacción entre ZnSO4 y Fe no será espontánea. Esta deducción se obtiene a través de la recta de potenciales estándar.
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