Cuestionario # 5 Calorimetría: Bomba Calorimétrica

Cuestionario # 5

Calorimetría: Bomba Calorimétrica

1.- Explique:

a) ¿Cuál es la razón para que se introduzca un exceso de oxígeno (alta presión) en la Bomba Calorimétrica que realizó en su práctica?

b) ¿Qué tipo de Transferencia de calor existirá entre la pared del Calorímetro y el agua en el balde? ¿Será conducción, convección o radiación? Justifique.

2.- Usted es contratado como ingeniero y la primera tarea que se le asigna es hallar el calor de combustión de la Urea, dándole una muestra de 0.3359 g. La planta tiene varios calorímetros, pero usted utiliza un especial (π= 564.12 J/°C). Al realizar su tarea, usted usó un alambre (ΔHc= -1505 J/g) que pesaba 0.296 g, pero sólo reaccionó el 20%. Además, el líquido residual que obtuvo, se tituló con Carbonato de Sodio 0.2M, utilizando Fenolftaleína como indicador, gastando 0.7 ml. Se utilizó 4 L de agua en el balde, donde la temperatura subió de 19.3 a 21.04 °C. Hallar el Calor de Combustión de la Urea. (ΔHHNO3f= -173KJ/mol).

3.- Se determina experimentalmente el contenido calorífico de una galleta y para lo cual, en una bomba calorimétrica, se produce una combustión completa de 1.4 g de galleta, en un ambiente de 18 atm de oxígeno puro. Como medio conductor de utilizó 0.3 g de Níquel metálico, quedando como residuo de la combustión 0.02 g de Ni y produciendo un incremento de la temperatura del orden de 1.5 °C en un baño de 2.5 L de agua destilada, en la cual, se encuentra sumergida la bomba calorimétrica. Calcule las calorías que podrían liberarse por gramo de dicha galleta. La capacidad calorífica del Calorímetro es de 1700 cal/°C y el Calor de combustión del Níquel es -1400 cal/g.

4.- Determinar las Kcal que se liberarían cuando se quema 1 g de Carbón, si 1.0925g de hulla (mineral que contiene 65% de Carbón) se queman en una bomba calorimétrica en presencia de oxígeno a una presión de 22 atm. Como medio conductor se utilizó alambre de Hierro de 0.0109 g de masa, como efecto de la combustión se produce una elevación de la temperatura de 2 L de agua destilada de 2.95°C. Durante el proceso se formó Ácido Sulfúrico el cuál fue cuantificado a través de una titulación ácido – base, con 9.2 ml de una solución estándar de Carbonato de Sodio (preparada con 1.325 g de Carbonato de Sodio en 250 ml de Agua destilada). La capacidad calorífica del calorímetro es de 2750 cal/°C, el calor de combustión del Hierro es de -89.6 Kcal/mol y el calor de formación del Ácido Sulfúrico es de 74.48 Kcal/mol.

Auxiliar: Diego Peñaranda

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