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¿Cuáles son las características de un gas ideal?


Enviado por   •  25 de Abril de 2017  •  Ensayos  •  626 Palabras (3 Páginas)  •  374 Visitas

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Laboratorio de Termodinámica[pic 1][pic 2]

No.Previo:10

Nombre del previo: Constante particular del aire.

Grupo de teoria: 3          Grupo de laboratorio:10

Profesor: Z

Cuestionario previo.

                                          Constante particular del aire

1. ¿Cuáles son las características de un gas ideal?

El gas ideal, también conocido como “gas perfecto”, es una idealización, el cual debe cumplir con las siguientes leyes:

  • Boyle-Mariotte
  • Charles
  • Gay-Luss¬
  • Joule
  • Avogadro
  • La ley general de los gases

Además:

  • El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total del gas.
  • No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
  • Las colisiones son perfectamente elásticas.
  • Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas.

2. ¿Cuál es la composición de aire seco?

 Composición química del aire atmosférico seco(se muestra en la tabla).

Sustancia

Concentración (ppm)1

Nitrógeno

780.900

Oxígeno

209.400

Argón

9.300

Dióxido de carbono

315

Neón

18

Helio

5,2

Metano

2,3

Criptón

0,5

Hidrógeno

0,5

Xenón

0,08

Dióxido de nitrógeno

0,02

Ozono

0,01-0,04

(1) ppm es una abreviatura para expresar partes por millón. Para convertir una concentración expresada como ppm a otra expresada como el porcentaje de un total, se debe dividir la concentración de ppm entre 10,000. 
Fuente: Handbook of Air Pollution, 1968.

3. ¿Qué es una ecuación de estado?

En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.

El ejemplo más claro es la ecuación de estado del gas ideal, el cual tiene varias formas una de ellas es:

PV=nRvT

Donde:

P = Presión

V = Volumen

n = Número de moles

T = Temperatura (K)

Rv = constante universal de los gases  (8,314472 J/mol·K) o (0,0821 atm·L/gmol·K)

4. Anota la ecuación general del estado gaseoso en función de la constante universal de los gases.

La ecuación general del estado gaseoso en función de la constante universal de los gases es la siguiente:

[pic 3]

Donde:

P = Presión

V = Volumen

...

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