Cálculos y Resultados.
Enviado por Erick Palacios • 3 de Febrero de 2017 • Ensayos • 566 Palabras (3 Páginas) • 164 Visitas
Cálculos y Resultados
Todas las reacciones son iguales y diferentes en su forma, al determinar la cantidad de moles obtenidos en los productor a partir del NaOH, La ecuación química es representada [CuSO.4+2NaOH→ Na(2)SO(4)+Ca(OH)(2)], Al inicio de la ecuación de 2NaOH es igual de 4x10^4 mol y su reacción seria 0 – 0; Al momento de reaccionar de la ecuación de 2NaOH es igual de 4x10^4 mol y se convierte en Na(2)SO(4) el valor es 2x10^-4 y en Cu(OH).2 el valor es 2x10^-4
ecuación química | CuSO.4+2NaOH → Na(2)SO(4)+Ca(OH)(2) | ||||
Inicio | 4x10^4 | → | 0 | 0 | |
Reacción | 4x10^4 | → | 2x10^-4 | 2x10^-4 |
También determinar la cantidad de moles obtenidos de los productos a partir del CuSO.4 sabremos sobre la ecuación química es representada [CuSO.4+2NaOH→ Na(2)SO(4)+Ca(OH)(2)], Al inicio de la ecuación de 2NaOH es igual de 1.2x10^-4 mol y su reacción seria 0 – 0; Al momento de reaccionar de la ecuación de 2NaOH es igual de 1.2x10^-4 mol y se convierte en Na(2)SO(4) el valor es 1.2x10^-4 y en Cu(OH).2 el valor es 1.2x10^-4. Los reactivos limitantes y los reactivos en exceso son CuSo.4 Limitante NaOH Exceso.
ecuación química | CuSO.4+2NaOH → Na(2)SO(4)+Ca(OH).2 | ||||
Inicio | 1.2x10^-4 | → | 0 | 0 | |
Reacción | 1.2x10^-4 | → | 1.2x10^-4 | 1.2x10^-4 |
Se determinó la cantidad de moles de reactivo en exceso que se utilizan en la reacción de La ecuación química es representada [CuSO.4+2NaOH→ Na(2)SO(4)+Ca(OH)(2)], Al inicio de la ecuación de CuSO(4) Su inicio el valor es de 1.2x10^-4 y reacción el valor de 1.2x10^-4, después en 2NaOH su inicio el valor es de 4x10^-4 y reacción de 2.4x10^-4.
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