DEPENDENCIA DEL VALOR DE POTENCIAL DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA Y DETERMINACION DE POTENCIAL ESTANDAR
Enviado por Camilo Jc • 12 de Septiembre de 2018 • Informes • 827 Palabras (4 Páginas) • 273 Visitas
DEPENDENCIA DEL VALOR DE POTENCIAL DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA Y DETERMINACION DE POTENCIAL ESTANDAR
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas de la Educación, Universidad del Cauca
Calvache Zharick; Oimé Camilo; Velásquez Marlon
En la práctica de laboratorio se determina el valor de potencial de una celda electroquímica Cobre-Mercurio/Cloruro de mercurio, al someterse bajo diferentes parámetros tales como la distancia de electrodos, el aumento en la concentración del electrolito de soporte Cloruro de potasio, Cobre y ácido ascórbico, y la variación del pH cuando se adiciona Hidróxido de sodio. Además, se calcula la actividad de las diferentes soluciones de Cobre, con el fin de observar la fluencia de estas variables.
Introducción
No coloque porque no sé si van a emplear que teoría para el análisis, el objetivo lo puse al final.
Se determinará la influencia de algunos parámetros en el valor de potencial, de una celda construida con un electrodo de Cobre y de referencia Hg2Cl2.
Cálculos y resultados
Tabla 1. Variación de potencial de celda Cu- Hg2Cl2 con respecto a la distancia.
1* | Distancia (mm) | Potencial (mV) |
1 |
| -22,03 |
2 | 2,995 | -21,80 |
3 | 2,99 | -21,69 |
4 | 2,985 | -21,56 |
5 | 2,98 | -20,91 |
6 | 2,975 | -18,79 |
Tabla 2. Variación de potencial de celda Cu- Hg2Cl2 con respecto a la concentración de electrolito de soporte.
2* | KClAdicionado (mg) | Potencial (mV) |
1 | - | -22,03 |
2 | 1,5 | -36,34 |
3 | 22,8 | -65,4 |
4 | 52,4 | -103,5 |
5 | 74,3 | -128 |
Tabla 3. Variación de otencial de celda Cu- Hg2Cl2 con respecto a la concentración de Cobre.
3* | [Cu] | Voltaje (mV) |
1 | 9,93542E-05 | -40,2 |
2 | 0,000993542 | 10,32 |
3 | 0,007120384 | 21,23 |
4 | 0,073356516 | 52,04 |
Tabla 4. Variación de potencial de celda Cu- Hg2Cl2 con respecto a la concentración de Ácido ascórbico.
4* | Vácido ascórbico adicionado (mL) | Potencial (mV) |
1 | 0,5 | 49,36 |
2 | 1 | 48,30 |
3 | 1,5 | 47,60 |
4 | 2 | 47,20 |
5 | 2,5 | 47,00 |
6 | 3 | 46,96 |
7 | 3,5 | 46,60 |
8 | 4 | 46,43 |
9 | 4,5 | 45,59 |
10 | 5 | 44,13 |
Tabla 5. Variación de potencial de celda Cu-Hg2Cl2 con respecto al pH.
5* | pH | Potencial (V) |
1 | 6,63 | 125,8 0 |
2 | 8,73 | -315,0 |
3 | 10,3 | -325 |
4 | 10,63 | -341 |
Tabla 6. Actividad del Cobre en las diferentes soluciones
[Cu] |
| m |
| a |
1* | 9,43865E-05 | 0,000188773 | 0,939094109 | 0,000886378 |
2*1 | 9,43865E-05 | 0,010188773 | 0,673283726 | 0,000635489 |
2*2 | 9,43865E-05 | 0,010993591 | 0,664782989 | 0,000627465 |
2*3 | 9,43865E-05 | 0,023226827 | 0,576512605 | 0,00054415 |
2*4 | 9,43865E-05 | 0,051341809 | 0,478935456 | 0,00045205 |
2*5 | 9,43865E-05 | 0,091207136 | 0,410695843 | 0,000387641 |
3*1 | 9,93542E-05 | 0,010198708 | 0,673175424 | 6,68828E-05 |
3*2 | 0,000993542 | 0,011987084 | 0,654983122 | 0,000650753 |
3*3 | 0,007120384 | 0,024240768 | 0,571287616 | 0,004067787 |
3*4 | 0,073356516 | 0,156713032 | 0,35155251 | 0,025788667 |
4*1 | 0,073353585 | 0,15670717 | 0,351556375 | 0,02578792 |
4*2 | 0,071915251 | 0,153830501 | 0,353474488 | 0,025420206 |
4*3 | 0,070532237 | 0,151064474 | 0,355360863 | 0,025064397 |
4*4 | 0,069201413 | 0,148402827 | 0,357216485 | 0,024719886 |
4*5 | 0,067919879 | 0,145839759 | 0,359042288 | 0,024386109 |
4*6 | 0,066684947 | 0,143369894 | 0,360839165 | 0,024062541 |
4*7 | 0,06549412 | 0,140988239 | 0,362607969 | 0,02374869 |
4*8 | 0,064345076 | 0,138690151 | 0,364349513 | 0,023444097 |
4*9 | 0,063235654 | 0,136471309 | 0,366064576 | 0,023148333 |
4*10 | 0,062163841 | 0,134327681 | 0,367753902 | 0,022860995 |
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