Densidad Y Peso Específico

DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO

1.- OBJETIVOS:

-Preparar soluciones en unidades físicas de concentración.

-Comprobar la concentración de las soluciones mediante la densidad y el peso específico.

2.- FUNDAMENTO TEORICO:

-La concentración de las soluciones da información acerca de la cantidad de soluto disuelto o a disolverse en una determinada solución.

-Existen las denominadas unidades físicas de concentración, por ejemplo el porcentaje peso a peso (p/p), el porcentaje volumen a volumen (v/v) y el sistema peso de soluto por volumen de solución (p/v).

-Concentración porcentaje peso a peso [% (p/p)], se refiere al peso de soluto existente en 100 partes de peso de solución; unidad muy frecuente en usos industriales.

% (p/p) = (gramos soluto)/(100 g solucion )

Dónde:

G solución = g soluto + g disolvente

-Concentración porcentaje volumen a volumen [% (v/v)], se refiere al soluto medido en volumen existen en cada 100 volúmenes de solución; unidad usada cuando el soluto es liquido muy soluble en el disolvente.

% (v/v) = (volumen soluto)/(100 volumen solucion )

-Concentración peso de soluto en volumen de solución, se refiere al soluto cuando se expresa en unidades de peso o masa y la solución se expresa en unidad de volumen.

C (p/v) = (gramos soluto)/(volumen solucion )

-Esta unidad de concentración es muy empleada en trabajos industriales, por ejemplo es muy frecuente utilizar gramos soluto/litro solución o en el sistema ingles libras soluto/pie³ solución.

3.- MATERIALES:

-Erlenmeyer pequeño -Vaso de precipitado pequeño -Espátula

-Piseta -Pipeta aforada de 10 mL -Balanza

-Vidrio de reloj -Termómetro -Varilla de vidrio

-Picnómetro -Matraz aforado de 100 mL -Probeta de 50 mL

4.-REATIVOS:

-Sal común -Azúcar -Etanol

5.- CALCULOS Y RESULTADOS:

a.- Preparación de una solución que tiene concentración %(p/p)

1. En matraz Erlenmeyer pesar 25 g de agua destilada.

2. En vidrio de reloj pesar 3 g de NaCL (sal común).

3. Vaciar la sal común sobre el Erlenmeyer, con ayuda de una varilla agitar hasta disolver el soluto.

4. Efectuar los cálculos para hallar la concentración en % (p/p).

% (p/p) = (3 g NaCl)/(25 g H^2 O +3 g NaCl) x 100%

% (p/p) = (3 g NaCl )/(28 g solucion ) x 100%

% (p/p) = 10,7 %

5. Hallar la densidad de la solución preparada, para esto con pipeta medir exactamente 10 mL de solución, colocar en un vaso de precipitados previamente pesado, determinar el peso de los 10 mL de la solución, con la formula m/V encontrar la densidad de la solución, además también medir la temperatura de la solución.

Peso del vaso de precipitado más 10 mL de solución = 62,25 g

Peso del vaso de precipitado vacío y seco = 51,71 g

(Diferencia) Peso de 10 mL solución = 10,54 g

d solución = (m solucion)/(10 cm³)=(10,54 g)/(10 cm³)=1,054 g/cm³

Temp solución = 28 °C

6. Determinar el peso específico de la solución mediante el picnómetro, para este propósito encontrar:

Peso del picnómetro más agua destilada = 48,40 g

Peso del picnómetro vacío y seco = 23,54 g

(Diferencia) Peso de agua destilada = 24,86 g

Peso del picnómetro mas solución = 50,25 g

Peso del picnómetro vacío y seco =23,54 g

(Diferencia) Peso de la solución = 26,71 g

-También se debe hallar la temperatura de la solución

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