Desprendimiento de electrones

Introducción

1. ¿De que se trató?

En este laboratorio observamos los colores que tenían las llamas producidas al calentar distintas muestras. Además, desarrollamos una serie de actividades de investigación y aplicación de contenidos ya tratados en clase.

1. Objetivos:

• Experimentar el comportamiento de los electrones y la energía transferida.
• Ejercitar el cálculo del número de partículas del átomo, masa molecular, masa atómica y molecular.
• Averiguar en la bibliografía conceptos relacionados con la actividad

Materiales y Reactivos

Materiales:

• Pinza
• Alambre de nicromo
• Vaso PP
• Mechero
• Cápsula de Petric
• Alicate
• Delantal (para limpiar algunas veces el alambre)
• Trozo de cinta de magnesio

Reactivos:

• HCl (ácido clorhídrico)
• Cobre
• Potasio
• Bario
• Níquel
• Calcio
• Sodio
• Fuego
• Cinta de Magnesio

Desarrollo

EXPERIMENTO N° 1

1. Limpiamos el alambre con nuestro delantal y, sin tocarlo con nuestras manos, lo dejamos sobre el mesón.
2. Cuidadosamente, tomamos el alambre con la pinza y mojamos su punta con HCl
3. Untamos el alambre con la primera muestra puesta en la cápsula, o sea cobre.
4. El alambre con cobre lo sostuvimos con la pinza sobre el mechero, obteniendo como resultado una llama color verde
5. Lavamos el alambre con el HCl
6. Untamos el alambre con la siguiente muestra, potasio
7. Realizamos el mismo procedimiento del punto 4, pero con diferente muestra, obteniendo como resultado una llama de color rosado

(Los resultados de las siguientes muestras nos fueron confusos, ya que el alambre estaba demasiado saturado de muestras, así que le solicitamos a nuestra profesora que cortara sus puntas y continuamos con el experimento)

1. Mojamos la punta del alambre ya cortado en el HCl
2. Untamos la punta en la muestra de bario.
3.  Sostuvimos el alambre sobre el mechero con la pinza, resultando una llama color amarillo
4.  Realizamos los mismos procedimientos citados anteriormente (8,9 y 10), pero con la muestra de Níquel, obteniendo como resultado una llama color naranjo claro
5.  Dejamos la pinza sobre el mesón, y con la pinza invertimos el alambre, para ocupar el extremo no usado.
6.  Lavamos el alambre con HCl y untamos la punta en la muestra de calcio, la sostuvimos sobre el mechero y observamos una llama color naranjo intermedio
7.  Ejecutamos los mismos procedimientos citados repetitivamente en los puntos anteriores, pero con la última muestra, sodio, consiguiendo como resultado una llama color naranjo fuerte

Resultados:

Conclusión:

Los electrones, al moverse hacia un orbital de menor energía liberan luz y dependiendo de la sustancia eliminada cambia el color.

Experimento N° 2

Sostuvimos la tira de cinta de magnesio con la pinza sobre el mechero, obteniendo el siguiente resultado:

• Al quemar el magnesio se produce luz en forma de chispas y humo, y un polvo blanco MgO.

Además concluimos que:

• La reacción es endotérmica
• La reacción es exergónica

Parte Teórica

Actividad 1:

33As75

e: 33

p: 33

n: 42

As+3

e: 30

p: 33

n: 42

16S32

e: 16

p: 16

n: 16

S-2

e:  18

p: 16

n: 16

12Mg14

e: 12

p: 12

n: 12

Mg+2

e: 10

p: 12

n: 12

5B11

e: 5

p: 5

n: 6

B+1

e: 4

p: 5 n: 6

Actividad 2: Los elementos que son isoeléctricos entre sí son: 10Ne, 11Na+, 7N-3

Actividad 3:

Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en los mayores niveles de energía de un determinado átomo, es por eso mismo que son los principales responsables del tipo de enlace químico que tendrán los átomos, posibilitando las reacciones entre ellos.

Estos electrones interactúan con los del otro átomo formando enlaces:

Iónicos, en el que un átomo cede su electrón y el otro lo gana.

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