Determinacion de calor de un metal
Enviado por erickchemist • 21 de Febrero de 2016 • Prácticas o problemas • 960 Palabras (4 Páginas) • 348 Visitas
[pic 1][pic 2] LABORATORIO DE TERMODINAMICA Práctica 8 | Equipo 4 Rivera Cruz Margarito, Ramírez Hernández Andrea V., Landeros Javier, Velázquez Martínez Erick. |
Determinación del calor especifico de un metal y el calor del desplazamiento del cobre por el zinc..
Resumen
Se determinó mediante un modelo experimental utilizando el calorímetro el calor específico de un metal, tomándose lecturas en intervalos de 20s para tener una gráfica comparando la temperatura contra el tiempo.
Se determinó el calor que libera la reacción cuando el cobre es desplazado y precipitado por el zinc.
Palabras clave: calorímetro, variación, calor específico, calor.
Introducción.
Se entiende por equilibrio térmico cuando dos cuerpos en contacto entre si, no presentan intercambio energético. Dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico cuando tienen la misma temperatura.
(Blasco, 2007)
Existen diversos procesos termodinámicos entre ellos se encuentran:
Proceso exotérmico: Es un proceso que libera energía en forma de calor. Todas las reacciones de combustión son procesos exotérmicos.
El proceso endotérmico es aquel en el cual la energía es adquirida como esta del entorno del calor, un ejemplo de un proceso endotérmico es la vaporización del agua.
(Atkins, 2007)
El proceso isotérmico que es el llevado a cabo a temperaturas constantes
Un proceso adiabático es aquel en el que no se permite el flujo de calor hacia el sistema o desde el Q=0
Un proceso isocorico es aquel en el que el volumen no cambia.
(Douglas, 2005)
Otro concepto que se debe tener en cuenta es la ley de Hess.
La ley de Hess enuncia que la entalpia de la reacción global es la suma de las entalpias de los pasos de la reacción en la que la reacción puede ser dividida.
(Atkins, 2007)
[pic 3] Figura 1. Calorímetro
Parte A Determinacion del calor especifico de un metal
Metodología
Se pesaron aproximadamente 1g de nuestro metal el cual se colocó en un tubo de ensayo y se puso a calentar en baño maría hasta el punto de ebullición del agua, manteniendo esa temperatura hasta que el metal tuviese un equilibrio térmico con el agua.
En el calorímetro como muestra la figura 1, se colocó en un tubo de ensaye 5mL de agua, midiendo la temperatura
Posteriormente con el equilibrio térmico se depositó el metal en el tubo dentro del calorímetro y se realizaron mediciones cada veinte segundos por diez minutos.
Finalmente se determinó el calor especifico.
Resultados parte A
Tabla 1. Datos para calcular el calor específico
Experimento 1 | Experimento 2 | Experimento 3 | |
Masa del metal (g) | 1 | 1.1 | 1.1 |
Temperatura del metal (°C) | 95 | 93 | 93 |
Masa del agua (g) | 5 | 5 | 5 |
Temperatura del agua del calorímetro (°C) | 24.4 | 24.4 | 24.4 |
Temperatura máxima de la mezcla de metal-agua | 28.4 | 25 | 24.8 |
Ecuación para calcular el calor especifico del metal
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
Relacion dulong-petit
[pic 7]
Masa molar= (25J/mol°C)/1.569J/g°C=
15.93 g/mol
Parte B Calor de desplazamiento del cobre por el zinc
Metodología
Se preparó una solución de sulfato de cobre 0.16M.
El procedimiento se llevó acabo en dos partes.
Con reactivo en exceso se pesó 0.1g de cinc en polvo el cual se adiciono a un tubo de ensayo que contenía 5mL de sulfato de cobre, el cual se colocó dentro del calorímetro
Sin reactivo en exceso, al igual que con exceso se colocó dentro del calorímetro un tubo con 5mL de sulfato de cobre pero se adiciono .052g de cinc en polvo cantidad obtenida mediante cálculos que serán detallados en la parte de resultados.
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