Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE INGENIERIA

LABORATORIO DE QUIMICA II

Tema: Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado

Informe de Practica n°: 3 Fecha: 2014/05/29

Profesor: Ing. Nelly Luna Estudiante: Vanessa Saltos.

Semestre: Segundo “A” Calificación:

INTRODUCCION:

El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra ,por eso que a través de esta práctica se pretende que los estudiantes aprendamos a Obtener oxigeno mediante el proceso de descomposición de bromato de potasio y oxido de manganeso y de esta manera poder explicar que a través de este procedimiento es fácil la obtención del oxígeno y su manera de comportarse, así poder informar a la ciudadanía la importancia del oxígeno.

OBJETIVO GENERAL:

• En esta práctica se investigara el numero de moles de agua que contiene una sal hidratada .Utilizando el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O).

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

• Deducir la formula de la sal hidratada.

• Obtener oxigeno haciendo uso de catalizadores como el Bromato de Potasio

( KBrO3) y Oxido de Manganeso (MnO2).

• Deducir porque el Nitrato de Plata (AgNO3) cambia de estado.

MATERIALES Y EQUIPOS:

MATERIALES

 Mechero bunsen

 Fósforos

 2 Tubos de Ensayo

 Vidrio Reloj

 Espátula

SUSTANCIAS

 Bromato de Potasio ( KBrO3).

 Oxido de Manganeso (MnO2).

 Agua destilada

 Nitrato de Plata (AgNO3).

PROCEDIMIENTO:

MARCO TEORICO:

Este fue descubierto en 1774; por el químico sueco Carl Whielm Scheele ,es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.

En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.1

Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a su reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años. El

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