Compuestos Hidratados

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 6

Título: DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN HIDRATO

Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Reconocer las sustancias hidratadas y las sustancias anhidras.

Adquirir habilidad en el manejo de la balanza, y el mechero Bunsen; para determi¬nar el número de moléculas de agua por medida de masa y calentamiento.

2. TEORÍA

Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.

En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico.

Anhidro, como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. Se dice de los cuerpos en cuya composición no entra el agua, o que han perdido la que tenían.

Delicuescencia, (del latín deliquescere, hacerse líquido). Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber humedad (agua) del medio ambiente.

Higroscopia, (palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar'), es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente.

La fórmula química es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices numéricos; correspondiéndose los símbolos con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.

3. MATERIALES

ítem descripción cantidad

01 Crisol de porcelana 1

02 Pinza para crisol 1

03 Mechero Bunsen 1

04 Soporte universal 1

05 Triangulo de porcelana 1

06 Malla 1

07 Balanza 1

08 Frasco de Compuesto (sal CaSO4*XH2O) 1

09 Espátula 1

4. PROCEDIMIENTO

5. TABLA DE DATOS

1 (m1) Masa del crisol 24.65 g

2 (m2) Masa de crisol con hidrato 25.65 g

3 (m3) Masa de crisol con anhidro 25.45 g

4 Fórmula del anhidro CaSO4

Peso molecular del CaSO4: 136.20 g/mol

Peso molecular del H2O: 18 g/mol

6. CÁLCULOS

- Masa del anhidro: m3 – m1 = (25.45 – 24.65)g = 0.80g

- Masa de H2O: m2 – m3 = (25.65 – 25.45)g = 0.20g

- Número de moles de sustancia anhidra en la muestra: (masa anhidra)/PM

=0.80/136.20=5.87x〖10〗^(-3) moles de CaSO4

- Número de moles de H2O en la muestra: (masa H_2 O)/PM

=0.20/18=0.0111 moles de H2O

- Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra:

=0.0111/(5.87x〖10〗^(-3) )= 1.9 ≈ 2

- La fórmula es: Yeso CaSO4*2H2O

7. TABLA DE RESULTADOS

1 Masa del anhidro 0.80 g

2 Masa de H2O 0.20 g

3 Número de moles de sustancia anhidra en la muestra 5.87x10-3 mol de CaSO4

4 Número de moles de H2O en la muestra 0.0111 mol de H2O

5 Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra 2

6 La fórmula es Yeso CaSO4*2H2O

8. OBSERVACIONES

En cuanto al experimento:

Al calentar el crisol se ve claramente que se evapora la humedad del mismo.

Al momento de calentar el

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