Determincacion De Magnesio En Un Antiácido Estomacal

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

CAMPO 1

QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA I

GRUPO: 1351 C-D

EQUIPO: 3

DETERMINACION DE magnesio en un antiácido estomacal

INTEGRANTES:

PEREZ SORIA ARTURO

MARIA GUADALUPE LopEZ MOLINA

OBJETIVO

Determinar en un antiácido comercial el contenido de Mg²⁺, mediante un método complejometrico.

Introducción

Mg²⁺ + H₂Y₂ MgY²⁻ +2H

Fundamento del indicador

El pH de la solución

H₂In⁻ HIn⁻³ In⁻²

Rojo pH 6.3 azul pH 11.5 naranja

b) Para que el indicador actué con el Mg²⁺ debe estar presente en la valoración. El pH debe de ser de 8-10

H₂In⁻ + Mg²⁺ MgHIn⁻ + H⁺

pH 10

El EDTA (H4Y) es un ácido débil que se disocia parcialmente en varias especies al aumentar el pH. Cuando se utiliza como valorante el control del pH permite una valoración selectiva de ciertos cationes en presencia de otros. La especie que forma complejos con los iones metálicos es Y⁻⁴, que se encuentra en equilibrio con las especies protonadas pero que predomina a pH > 10, por lo que para que ocurra la formación de un complejo estable en general se requiere pH alto. Para evitar que el catión forme óxidos hidratados o hidróxidos y mantenerlo en solución se requiere un agente complejante auxiliar. Para trabajar a valores de pH del orden de 9 a 10, se utilizan soluciones de amoníaco y cloruro de amonio, que forman un buffer para el ajuste del pH y suministran amoníaco para complejar a todos los metales capaces de formar complejos aminados.

El NET es un indicador metalocrómico que contiene un grupo ácido sulfónico, que está totalmente disociado en agua, y dos grupos fenólicos, que se disocian sólo parcialmente. Forma complejos rojos con la mayoría de los cationes metálicos. Es también un indicador ácido base, por tratarse de un ácido débil que al aumentar el pH se disocia formando especies de diferentes colores. La solución de la especie H2In- es rojo (pH < 6), la del HIn2- es azul (pH 6 a 12) y la del In3- es naranja (pH >12). A pH 10, el NET libre es de color azul y forma un complejo rojo con el Mg2+, por lo que se considerará que se alcanzó el punto final de la valoración cuando el color de la solución sea azul neto (una coloración violácea implica que aún existe Mg2+ complejado con NET) dado por la reacción completa del Mg2+ con el EDTA.

La trietanolamina es un agente complejante poco selectivo y débil que no forman complejos con los iones alcalinos ni alcalinotérreos (coordina a través de sólo un átomo de nitrógeno y de tres grupos OH) y que sirve para enmascarar los iones trivalentes de Fe, Al, Mn y Cr en un medio alcalino. En la determinación de Mg en presencia de Al, se agrega la trietanolamina para enmascarar esa interferencia. La determinación de Mg se realiza en baño de hielo para evitar la transferencia del Al desde su complejo con el enmascarante hacia el indicador,

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