Diabetes y fructosa

1. Defina los conceptos de Ácido y Base según las teorías Arrhenius y Brönsted-Lowry. Explique la diferencia entre un Ácido o Base fuerte y un Ácido o Base débil.

R: Arrhenius y Bronsted-Lowry

Acido: especie que cede protones

Base: especie que acepta protones

Teoría de Arrhenius

Acido: sustancia que en disolución acuosa produce iones de hidrogeno (H+)

Base: sustancia en la que la disolución acuosa se disocia dando iones hidroxilo (OH-)

Los ácidos fuertes se disocian completamente al momento de disolverlos en agua, por lo tanto, ceden a la solución una cantidad de iones (H+).  Por otro lado las bases fuertes se disocian completamente, da todos sus iones (OH-). En cambio los ácidos débiles no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una pequeña  parte de sus iones de (H+), y las bases débiles no se disocian completamente con el agua.

2. Si al adicionar 1 mL de HCl 0,1 M a un vaso con 10 mL de H2O se obtiene un pH=2.01 a) ¿La solución es ácida o básica? Justifique su respuesta. b) Realice un esquema con la disociación de HCl en agua.

R: si al adicionar  1ml de HCL 0,1 M a un vaso con 10 ml de h2O se obtiene un Ph = 2,01

1. La solución es acida, ya que se obtuvo un Ph de 2,04, este valor es inferior a 7 el cual es la escala de Ph la cual sería neutro, en donde de 1 al 6 se encuentran los valores que indican acidez y del  8 al 14 se encuentran los valores básicos.
2. HCl + H2O           H3O+ +Cl-[pic 1]

4. El ácido tolfenámico (pKa: 3,88) es un antiinflamatorio no esteroidal de última generación comúnmente utilizado en bovinos y equinos para el tratamiento de problemas osteoarticulares, secuelas de intervenciones quirúrgicas o también para tratar cólicos por espasmos digestivos.

a) Si usted tuviera que realizar una solución amortiguadora a pH 4,20, ¿se podría utilizar esta sustancia? Justifique su respuesta.

 b) Realice un esquema con la disociación del ácido tolfenámico.

c) La solubilidad de este fármaco es de 1 mg/mL en agua. Sin embargo, al preparar esta sustancia en un buffer pH= 8,5, la solubilidad aumenta drásticamente. Mencione cuál es la especie que predomina (ácido o base conjugada) en una solución de ácido tolfenámico.

R: a) Si, se puede utilizar el ácido tolfenámico, ya que al restar una unidad al Ph 4,20 da 3,20 y al sumar una unidad da 5,20 por lo tanto el pka 3,88 del ácido tolfenámico se encuentra dentro del rango de eficiencia.

b)

[pic 2]

1. la especie que predomina es la base desprotonada

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