Diagrama

Introducción:

Los elementos del grupo I "A”; Los metales alcalinos son los más típicos en los que respecta a las propiedades físicas y químicas.

Los átomos de cada elemento contienen un electrón de valencia que, cuando se pierde, deja un configuración electrónica similar a la del gas inerte que precede inmediatamente al elemento en la

tabla. Los metales alcalinos exhiben, por consiguiente un estado de oxidación característico de +1 y forman compuestos electrovalentes. Químicamente son muy reactivos y por eso no se encuentran libre nunca en la naturaleza. Sus compuestos son en general muy solubles en agua.

Todos reaccionan con agua, liberando hidrógeno, y se combinan con muchos no metales, formando compuestos binarios. Forman sales típicas, como cloruros, nitratos, sulfatos, fosfatos y carbonatos.

Objetivo:

Conoce mediante reacciones las propiedades químicas de los alcanos y alcalinos térreos, así como su comportamiento y cualidades propias para poder identificarlos en la práctica de laboratorio.

Fundamento:

En esta práctica nos basaremos y partiremos de las propiedades de los alcanos y alcalino térreos.

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica son: Hidrogeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio

*Propiedades generales:

° Al reaccionar con el agua estos metales forman hidróxidos

° Son blandos

° Al fundirlos se observa su color plateado metálico

° Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello no se encuentran en un estado libre

° Son muy electropositivos bajo energía de ionización, se usan mediante enlace iónico con otros elementos

° Como todos los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad

° Reaccionan con vapor de agua del aire o la piel

° Reaccionan directamente con los halógenos y originan haluros

° Reaccionan violentamente con el agua

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