EJERCICIOS DE QUÍMICA s/r

EXAMEN DE QUÍMICA GENERAL:

1. Mencionar si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o químicas:

a) El oxígeno gaseoso mantiene la combustión.

b) Los fertilizantes ayudan a mantener la producción agrícola.

c) El agua hierve a menos de 100°C en la cima de una montaña.

d) El plomo es más denso que el aluminio.

e) El azúcar tiene sabor dulce.

2. Indicar si a continuación se describe un cambio físico o uno químico:

a) El helio gaseoso contenido en un globo tiene a escapar después de unas cuatro horas.

b) Un rayo de luz se atenúa poco a poco y finalmente se apaga.

c) El jugo de naranja congelado se reconstituye añadiéndole agua.

d) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso denominado fotosíntesis.

e) Una cucharadita de cloruro de sodio (sal) se disuelve en un m3 de agua.

3. En el siguiente grupo de mezclas, indicar las mezclas heterogéneas y homogéneas:

a) Suero fisiológico,

b) Mayonesa,

c) Agua azucarada,

d) Acero quirúrgico,

e) Latón,

f) bronce,

g) muestra de agua de mar tomada en la playa.

4. Ordenar las alternativas que corresponden a propiedades extensivas y propiedades intensivas de la materia:

a) Densidad,

b) Tensión superficial,

c) Viscosidad,

d) Conductividad eléctrica,

e) Presión,

f) Temperatura de ebullición,

g) Calor transferido,

h) Olor,

i) Inercia,

j) Impermeabilidad,

k) Masa,

l) Volumen,

m) Reactividad,

n) Reactividad,

o) Color,

PROBLEMAS DE ENLACE QUÍMICO

1.- En las siguientes fórmulas: NaCl , Na(OH), Na(OCl), CaO , Al2O3, Ca3N2 (nitruro de cálcio) , K2 (SO4) , Li2(CO3) , K(NO3), Na3 (PO4): a) Indicar la transferencia de electrones del metal al no metal y representar las estructuras de Lewis correspondientes.

2.- En cada una de las alternativas indicar: cantidad total de enlaces sigma ( ) o simples y Cantidad total de enlaces pi (π): a) O2 b) O3 c) SO2 d) SO3 e) CO f) CO2 g) N2 h) NO i) NO2 j) HCN k) C2H4 l) C2H2 m) H2SO4 n) C6H6

3.- Indicar las estructuras de Lewis que no cumplen con la regla del octeto:

a) H2 b) H2CO c)(SO4)2— d) NO2 e) N2O f) BeCl2 g) PCl5 h) SF6

4. - Determinar la estructura de Lewis, para los óxidos de nitrógeno: a) N2O (óxido nitroso), b) NO (óxido nítrico), c) N2O3 (trióxido de nitrógeno), d) NO2 (dióxido de nitrógeno), e) N2O4 (Tetraóxido de nitrógeno), f) N2O5 (pentaóxido de nitrógeno,

5.- Para cada par de elementos: 12Mg y 17Cl ; 20Ca y 16S ; 1H y 8O ; 9F y 35Br. Determine: a) El tipo de enlace predominante, b) La fórmula del compuesto obtenido, c) La estructura de Lewis.

6. - Ordene los enlaces en cada grupo en orden creciente de su polaridad: a) C - S; B - F; N – O b) Pb - Cl; Pb - Pb; Pb – C c) H - F; O - F ; Be – F

7.- Se tiene cuatro átomos A,B,C,D. Sus electronegatividades son: A = 3,8 ; B = 3,3; C = 2,8; D = 1,3. Si los átomos de estos elementos forman las moléculas AB, AD, BD y AC, ordenar dichas moléculas en forma creciente a la polaridad del enlace.

8.- El número atómico del elemento X es 8 y del elemento Y es 17: a) Cuál es la estructura Lewis de cada elemento. b) Qué tipo de enlace se producirá entre ellos. c).Mencione dos características del compuesto formado

9.- Determinar el número de pares de electrones (libres y enlazados) del átomo de yodo en: a) (ICl2)1+, b) (ICl4)1– , c) ICl3, d) ICl5

10.- Determine el número de pares de electrones (libres y enlazados) del átomo de fósforo en a: PCl3, b: PCl5, c: (PCl4)1+, d: (PCl6)1 —

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