Ejercicios Quimica

EJERCICIOS CAPITULO CUATRO

1. Cuál de los siguientes términos no cambia cuando se diluye una solución.

a. Molaridad

b. Molalidad

c. % de masa del soluto

d. Número total de moles del soluto

e. Número total de moles del soluto y el solvente

2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cada una de las siguientes soluciones?:

a. 25 g de (NaBr) + 100 g de H2O

% m = Masa soluto x 100

m Masa solución

m (soluto) = 25g

m (solución)= 25g+ 100g = 125g

% m = 25g x 100= 20%

m 125g

b) 1,20 g de CaCO3 + 100 g de H2O

m( soluto)=1,20g

m( solución)= 1,2og+ 100g= 101,2g

% m = 1,20g x 100 = 1,185%

m 101,2g

3. ¿Cuántos gramos de una solución de AgNO3 al 12,5% en masa contiene 15 g de AgNO3?

12,5%= 15g x 100% =

M(solución)

M(solución)= 15g x 100% = 120g de solución

12,5%

4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disuelto en agua hasta un volumen de 40 ml?

V (soluto)= 10ml

V (solución)= 10ml+ 40ml= 50ml

% V= 10ml x 100 = 25%

V 50ml

5. Se prepara una solución que contiene 6 g de soluto en 500 cm3 de solución.

Expresar su concentración en: % m/V

Soluto= 6g

Solución= 500cm3

_ Masa del soluto__ x 100

Masa de la solución

__6 gr___ x 100 = 1.2 % ml

500cm°

6. Una muestra de agua de mar contiene 15 g de NaCl en 300 g de Agua.

Expresar su concentración en: a. % m/m b. ppm

La fórmula para él % peso-peso o m/m es:

%m/m = masa de soluto x 100 / masa de solución

solución = soluto + solvente

solución = 15 gramos de NaCl + 300 g AGUA = 315 gramos de solución

%m / m = 15 gramos NaCl x 100 / 315 = 4.76 %m/m

Las partes por millón son:

mg soluto / Kg solución

15 x 1000 = 15000 mg NaCl

Kg solución = 315 g / 1000 = 0.315 Kg

ppm = 15000 / 0.315 = 47619 ppm NaCl

7. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de una solución 2M?

Obtenemos el peso molecular

PM (Na2SO4)

Na=23 X 2=46

S=32 X1=32

O=16 X4=64

Número de moles = 2 M (0.250L)

Número de moles = 0.5 mol

Obtenemos la masa con la formula:

Masa= número de moles (peso molecular)

Masa= 0.5mol (142 gr/mol)

Masa= 71gr.

8. ¿Cuántos gramos de (NaOH) deberán utilizarse para obtener 1 litro de solución

0,25 M?

Numero de moles= masa / peso molecular

Masa = Numero de moles (peso molecular)

Ahora obtenemos los números de moles con la formula de molaridad

Molaridad = numero de moles / volumen

Numero de moles = 0.25 M (litro)

Numero de moles = 0.25 mol

Obtenemos el peso molecular

PM (Na OH)

Na = 23 x 1 = 23

O = 16 x 1 = 16

H = 1 x 1 = 1

Pm = 40 gr / mol.

Obtener masa

La masa de es igual a la cantidad de sustancia en gramos entre su peso molecular, que en este caso el peso molecular de (NaOH) es de 40 gr / mol, sustituyendo en la formula anterior tendríamos:

Masa = numero de moles / peso molecular

Masa = 0.25 / 40 gr/mol

Masa = 10 gr de (NaOH)

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