ELECTROLISIS
Enviado por harry123 • 1 de Mayo de 2014 • 236 Palabras (1 Páginas) • 177 Visitas
Electrolisis
¿Qué es electrolisis?
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación - reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
Ejemplos de electrolisis
La electrolisis del agua para producir hidrogeno y oxigeno
2 H2O ---------------- 2 H2 + O2
La electrolisis del cloruro de sodio para generar sodio y cloro
2 NaCl ----------------- 2 Na + Cl2
La electrolisis del cloruro de sodio acuoso para generar hidroxido de sodio y ácido clorhidrico.
NaCl + H2O -------------- NaOH + HCl
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