ENLACES DE VALENCIA
Enviado por jaiser1982 • 11 de Noviembre de 2014 • 239 Palabras (1 Páginas) • 202 Visitas
Modelo de enlace valencia
El modelo de los pares electrónicos de Lewis y el de RPECV de Gillespie y
Nyholm resultan insuficientes para describir del todo al enlace. Por ejemplo,
se predice y describe que el enlace entre dos átomos de hidrógeno será
sencillo y estará formado por un par electrónico compartido entre los núcleos.
De la misma forma se describe el enlace en la molécula de flúor. Con estos
dos modelos el enlace en el H2 debe ser igual que el enlace en el F2, a pesar
de que sus energías de disociación y sus longitudes de enlace son muy
distintas (ver la Tabla15. 1). Claro que en un caso debe haber un traslape
entre cada uno de los electrones 1s de los hidrógenos y en el otro un traslape
entre los orbitales 2p del flúor.
Tabla15. 1 Energías de enlace y distancias de enlace para H2 y F2.
H2 F2
Distancia de enlace (pm) 74 142
Energía de enlace (kJ/mol) 436.4 150.6
Estas diferencias no se pueden explicar solamente con el modelo de Lewis;
resulta insuficiente.
La mecánica cuántica inicia sus intentos de explicar el enlace químico en
1927, muy poco después de la aparición de la ecuación de Schrödinger para
el átomo de hidrógeno y el concepto de orbital. El artículo fue:
W. Heitler and F. London, "Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der
Quantenmechanik", Zeitschrift für Physik, 44, 455—472 (1927).
a) b)
Ilustración 15. 1. A) W. Heitler. Colaborador de London. B) Fritz W. London, (1900-1954 ) Físico y químico
teórico nacido en Polonia. Autor en 1927, junto
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