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ESTADO LIQUIDO: PARÁMETROS CARACTERÍSTICOS Y PROPIEDADES COLIGATIVAS


Enviado por   •  14 de Junio de 2013  •  Prácticas o problemas  •  2.164 Palabras (9 Páginas)  •  291 Visitas

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ESTADO LIQUIDO: PARÁMETROS CARACTERÍSTICOS Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Ordene de menor a mayor viscosidad a los siguientes líquidos:

a) CH3-CO-CH3 b) C2H5-O-C2H5 c) CH3-CH2-OH d) CH3-O-CH2-CH3

2. Los líquidos del caso anterior ordénelos de:

I. menor a mayor presión de vapor saturado.

II. Menor a mayor temperatura de ebullición.

III. Menor a mayor tensión superficial.

3. El etanol a 20˚C se eleva a una altura de 5,76 cm en un tubo capilar de cuyo radio es de 0,010 cm. Halle el coeficiente de tensión superficial (γ), si su densidad a 20˚C es de 0,789 g/cm3. Considere la aceleración de la gravedad g = 981 cm/s2.

4. El nitrobenceno de coeficiente de tensión superficial γ, se eleva a una altura de 3,72 cm, en un tubo capilar de 0,02 cm de radio. Si el experimento se llevó a cabo a 20˚C, ¿cuál fue la densidad de esta sustancia?

5. Un líquido A tiene Pv = 30 torr a 20˚C, y un líquido B tiene una Pv = 200 torr a 20˚C. ¿Cuál tiene:

I. la tensión superficial más alta?

II. El punto de ebullición normal más alto?

III. La menor viscosidad?

6. Se tiene concentraciones 0,1m de las siguientes soluciones acuosas:

I. KCl II. C12H22O11 III. CaCl2

Ordene estas soluciones de a) mayor a menor presión de vapor saturado

b) menor a mayor punto de ebullición normal

c) menor a mayor punto de fusión

7. A 40˚C la presión de vapor saturado del agua es 55,3 torr. Determine el descenso de la presión de vapor y la presión de vapor saturado de las soluciones 0,45 m de las sustancias del caso anterior.

8. Para las soluciones del problema 6, determine:

I. El punto de ebullición normal y el incremento de la temperatura de ebullición.

II. El punto de fusión normal y el descenso del punto de fusión.

Para el agua, Kb = 0,52˚C/m Kf = 1,86˚C/m.

9. ¿Cuál será la masa molecular de una sustancia si una solución de 3,00 g en 200 g de benceno se congela a 4,98˚C?. Para el benceno: Kf = 5,12˚C/m Tf = 5,5˚C

10. ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6, debemos disolver en 90 gramos de agua, para que, a 40˚C, baje la presión de vapor del agua de su valor de 55,32 torr hasta 53,12 mm Hg? La masa molecular de la glucosa es 180 g/mol.

11. Una muestra de 10,0 g de parafina, C20H42, un soluto no volátil, se disolvió en 50 g de benceno. A 53˚C la presión de vapor del benceno puro es 300 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución a esta temperatura?. La masa molar de la parafina es 282 g/mol y la del benceno es 78,1g/mol.

12. Se preparó una mezcla que contenía 50,0 g de tetracloruro de carbono, CCl4, y 50 g de cloroformo, CHCl3. Ambos son líquidos volátiles. A 50˚C, la presión de vapor del CCl4 puro es 317 torr y la del cloroformo puro es 526 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de la mezcla a 50˚C?¿Cuál es la composición molar del vapor de la mezcla?

13. ¿Cuál será el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que contiene 6,50 g de etilénglicol, C2H6O2, utilizado como un anticongelante automotriz, en 200 g de agua?. La masa molar del etilénglicol es 62,1 g/mol. Para el agua: Kf = 1,86˚C/m Kb = 0,51˚C/m.

14. Una muestra de 5,50 g de un compuesto recién sintetizado se disolvió en exactamente 250,0 g de benceno. Se halló que el punto de congelación de la solución era de 1,20˚C por debajo del benceno puro. Para este disolvente, Kf = 5,12 ˚C/m. Determine la masa molar del compuesto

15. ¿Cuál es el punto de congelación que se puede esperar de una solución acuosa 0,15m de Al2(SO4)3?

16. Se preparó una solución de cloruro de calcio, disolviendo 25,0 g de CaCl2 en exactamente 500 g de agua. ¿Cuál será la presión de vapor esperada de esta solución a 80˚C?. A 80˚C, el agua pura tiene una presión de vapor de 355 torr.

17. La presión de vapor del alcohol metílico puro a 30˚C es 160 torr. ¿ Qué fracción molar del glicerol ( un soluto no volátil y no disociante) se requerirá para abatir la presión de vapor a 130 torr?

18. El heptano, C7H16 , tiene una presión de vapor de 791 torr a 100˚C. A esta misma temperatura, el octano, C8H18 , tiene una presión de vapor de 352 torr. ¿Cuál será la presión de vapor, en torr, de una mezcla de 25,0 g de heptano y 35,0 g de octano?. Suponga comportamiento ideal.

19. Una solución que contiene 8,3 g de una sustancia no volátil y no disociante disuelta en 1,0 mol de cloroformo, CHCl3, tiene una presión de vapor de 511 torr. La presión de vapor del CHCl3 puro a la misma temperatura es 526 torr. Calcule:

I. la fracción molar del soluto II. El número de moles del soluto III. La masa molecular del soluto

20. ¿Cuál será el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución acuosa que contiene 55,0 g de glicerol, C3H5(OH)3 , disueltos en 250 g de agua?. El glicero es un soluto no volátil y no disociante.

21. Una solución consiste de 10 % en masa de etilénglicol, C2H4(OH)2 , en agua. ¿Cuáles son los puntos de congelación y ebullición de esta solución en ˚C?. ¿Cuál esla presión de vapor a 100˚C?

22. El sistema de enfriamiento de un automóvil contiene generalmente una solución de anticongelante preparada con una mezcla de volúmenes iguales de etilénglicol, C2H4(OH)2, y agua. La densidad del etilenglicol

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