ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

Calcio: calcita, dolomita y yeso.

Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Radio: escaso y radictivo.

PROPIEDADES FÍSICAS

Color blanco plateado, aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicas. Más densos.

Dureza y punto de fusion: Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusion más elevados y no varia de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.

La energia de ionizacion más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.

Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.

Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2

- puntos de fusion de sus compuestos bajos

- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.

- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.

- Gran número de complejos

- Se pasiva por acción del HNO3

- Los haluros, hidruros, son poliméricos.

- Be2C forma metano por hidrólisis.

METODOS DE PREPARACIÓN

Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis

Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis

Magnesio: Reducción electgrolítica usando mezcla de haluros en estado fundido. Reducción térmica de la dolomita calcinada o del óxido.

Calcio: Método electrolítico, un fundido de CaCl2

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