EXPERIMENTO 3: SOLUBILIDAD DE SOLUCIONES ACUOSAS
Enviado por Gato_02 • 13 de Noviembre de 2022 • Ensayos • 258 Palabras (2 Páginas) • 182 Visitas
EXPERIMENTO 3: SOLUBILIDAD DE SOLUCIONES ACUOSAS
- Agregar 10 ml de agua destilada a 3 tubos de ensayos y numerarlos.
[pic 1][pic 2][pic 3]
- Pesamos 1 g de carbonato de calcio, al segundo 1 g de bicarbonato de sodio y al tercero 1 g de carbonato de sodio. Luego agregamos cada soluto a los tubos de ensayo.
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- Agitamos fuertemente y observamos.
[pic 14]
- Después, agregar 1 g más de cada compuesto en los tubos 2 y 3, y observar la solubilidad. Finalmente agregar 2 g más de carbonato de sodio al tercer tubo y observar.
[pic 15]
TABLA DE DATOS, ANALISIS Y DISCUCIONES EXPERIMENTALES:
SUSTANCIA | SOLUBILIDAD | EXPERIMENTO |
Agregamos en un tubo 10 ml de agua destilada con CaCO3 (Carbonato de Calcio). | Este es el compuesto más soluble entre las tres muestras. | [pic 16] |
Agregamos 10 ml de agua destilada en el tubo N°2 con NaHCO3 (Bicarbonato de sodio). | Se observa que la mezcla entre soluto y solvente es normal, ni lenta ni muy rápida. | [pic 17] |
Agregamos 10 ml de agua destilada en el tubo N°3 con Na2CO3 (Carbonato de sodio). | Observamos que la mezcla demora más que las otras dos muestras. | [pic 18] |
CONCLUSIÓN:
EL CaCO3 (Carbonato de Calcio) posee partículas más pequeñas lo que permite que lo convierte en un solvente rápido de mezclar, mientras que el Na2CO3 (Carbonato de sodio) tiene partículas más grandes haciendo que mezclarlo sea un poco más tardado.
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