Ecuaciones y Reacciones Químicas

Martin Díaz #35

Evaluación Actividad 1.

1)        Complete las definiciones con la palabra que crea conveniente según los conceptos impartidos en el material de clases:

I.        Una fórmula química es una expresión gráfica de los elementos que componen un compuesto químico cualquiera. Las fórmulas expresan los números y las proporciones de sus átomos respectivos y, en muchos casos, también el tipo de enlaces químicos que los unen. A cada molécula y/o compuesto conocido le corresponde una fórmula química, así como un nombre a partir de ella de acuerdo a las reglas de la nomenclatura química.

II.        La Fórmula de Lewis se trata de una representación similar a la fórmula desarrollada de un compuesto, pero que indica los respectivos electrones compartidos en cada enlace químico entre átomos, de acuerdo a la valencia de los elementos involucrados. Estos electrones se representan mediante puntos enlazados con una línea donde hay un enlace. También se representan los electrones no compartidos usando puntos sobre el átomo correspondiente. Son fórmulas muy específicas y de uso técnico.

III.        Una reacción es de tipo endotérmica cuando necesita absorber energía en forma de calor para que ocurra, lo que hace que los productos obtengan mayor energía que los reactivos, estas no ocurren de forma espontánea debido a que se le debe aportar energía al sistema.

IV.        La reacción química es la trasformación de una o varias sustancias iniciales (reactivos), que dan origen a otras de composición química y estructura diferentes (productos de reacción).

V.        Reacciones reversibles: Son aquellas reacciones que se realizan simultáneamente en los dos sentidos. Es decir, a medida que se forman los productos, estos reaccionan entre sí para formar nuevamente los reactivos. Con ello, se crea una situación de equilibrio químico en la cual el flujo de sustancia en ambos sentidos es similar.

2)        Dadas las siguientes reacciones químicas, identifique, clasifique los reactivos y los productos e indique cuales son los elementos químicos que intervienen en la reacción.

a)        MgH2 → Mg + H2

• Paso 1:

MgH2 = Reactivo

Mg + H2 = Productos

• Paso 2:

Reactivo: MgH2 (Dihidruro de magnesio)

• Paso 3:

Productos: Mg (Magnesio) y H2 (Hidrógeno)

• Paso 4:

Elementos: Magnesio (Mg) e Hidrógeno (H2)

• Reacción de descomposición.

b)        C4H8O2 + C2H6O → C6H12O2 + H2O

• Paso 1:

C4H8O2 + C2H6O = Reactivos

C6H12O2 + H2O = Productos

• Paso 2:

Reactivos: C4H8O2 (Ácido butanoico) y C2H6O (Etanol)

• Paso 3:

Productos: C6H12O2 (Ácido hexanoico) y Agua

• Paso 4:

Elementos: Carbono (C), Hidrógeno (H) y Oxígeno (O)

• Reacción de tipo irreversible

c)        Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Cr2O3 

• Paso 1:

Na2Cr2O7 + S = Reactivos

Na2SO4 + Cr2O3 = Productos

• Paso 2:

Reactivos: Na2Cr2O7 (Dicromato de sodio) y S (Azufre)

• Paso 3:

Productos: Na2SO4 (Sulfato de sodio) + Cr2O3 (Trióxido de dicromo)

• Paso 4:

Elementos: Sodio (Na), Cromo (Cr), Oxigeno (O) y Azufre (S)

• Reacción de tipo irreversible

d) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

• Paso 1:

(NH4)2Cr2O7 = Reactivo

Cr2O3 + N2 + 4H2O = Productos

• Paso 2:

Reactivo: (NH4)2Cr2O7 (Dicromato de amonio)

• Paso 3:

Productos: Cr2O3 (Trióxido de dicromo), N2 (Dinitrógeno) y Agua

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