INFORME No 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
leonidas acostaInforme24 de Mayo de 2018
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INFORME No 7
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Estudiante | Correo electrónico | No de Identificación | Grupo Campus | E-mail del tutor de campus |
TITULO DE LA PRÁCTICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
MARCO TEORICO
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos ) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
RESULTADOS
No | Reacción | Observaciones |
1 | CaO + H2O → | Reaccion exotérmica, aumenta temperatura de 21º a 24º |
2 | Ba(OH)2 + NH4NO3 → | Reacción endotérmica, dismunye la temperaruta |
3 | (CH3COO)2Pb + KI → | Al mezclar el acetato de plomo con el yodo de potasio obtenemos color amarillo, reacción endotermica |
4 | CuSO4 + Zn + H2SO4→ | Al mezclar sulfato de cobre con acido sulfuricoo se torna azul, y al hecharle la lamina produce efervecencia, reacción endotérmica, al final la lamina se oxida |
5 | OXIDO DE MERCURIO | La muestra es color naranja, al quemarse se vuelve color violeta. El liquido se convierte nuevamente en naranja después de enfriarse |
Tabla No 20. Reacciones y observaciones.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. En la Tabla No 23.
Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo).
- Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.
- Diga cuál de las reacciones es de óxido – reducción y por qué (Para determinar si son de óxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)
CUESTIONARIO
Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen óxidos básicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos deelementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamantambién anhídridos básicos; ya que al agregar agua, puedenformar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
[pic 1]
-Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con agua se producen ácidos.
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidosde elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamantambién anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que alagregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
[pic 2]
-Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.
Esta reacción se denomina neutralización porque el ácido y la base dejan de serlo cuando reaccionan entre sí, pero no significa, necesariamente, que el pH de la disolución resultante sea neutro.
[pic 3]
-De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.
a. 2Ca + O2 -------→ 2CaO (Dióxido de Calcio)
CaO + H2O ------→ ________ (hidróxido de calcio)
b. 4 K + O2 ----→ __________ (oxido de potasio)
K2O + H2O ----→ 2 K (OH)2 (hidróxido de Potasio
c. Cl2 + O2 -------→ 2Cl2O (óxido hipocloroso)
2Cl2O + H2O --------→ HClO (ácido hipocloroso)
d. HCl + NaOH --------→ NaCL + H2O
Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción
H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento[pic 4][pic 5]
[pic 6]
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición[pic 7]
SO2 + O2 → SO3 Reacción de intercambio o doble Desplazamiento
CONCLUSIONES.
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Antes de trabajar con un determinado compuesto hay que conocer cómo reaccionan y con que reaccionan para así y de esta manera podemos determinar qué tipo de reacción es.
REFERENCIAS
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INFORME No 8
TITULO DE LA PRÁCTICA
ESTEQUIOMETRIA- REACTIVO LIMITE
MARCO TEORICO
En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso.
Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases; cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.
RESULTADOS
Tabla No 22. Resultados experimentales práctica 8
Tubo de ensayo | Volumen Pb(NO3)2 0.25M (mL) | Volumen Na2CO3 0.25M (mL) | Altura del precipitado (mm) | Moles de Pb(NO3)2 0.25M | Moles de Na2CO3 0.25M | Moles de PbCO3 producidos | Reactivo Límite |
1 | 0.5 | 7.5 | 0.4 | 0,000125 | 0,001875 | 0,000125 | Pb(NO3)2 |
2 | 1.0 | 7.0 | 0.6 | 0,00025 | 0,00175 | 0,00025 | Pb(NO3)2 |
3 | 2.0 | 6.0 | 1.1 | 0,0005 | 0,0015 | 0,0005 | Pb(NO3)2 |
4 | 3.0 | 5.0 | 1.4 | 0,00075 | 0,00125 | 0,00075 | Na2CO3 |
5 | 4.0 | 4.0 | 2 | 0,001 | 0,001 | 0,001 | |
6 | 5.0 | 3.0 | 1.2 | 0,00125 | 0,00075 | 0,00125 | Na2CO3 |
7 | 6.0 | 2.0 | 1 | 0,0015 | 0,0005 | 0,0015 | Na2CO3 |
8 | 7.0 | 1.0 | 0.5 | 0,00175 | 0,00025 | 0,00175 | Na2CO3 |
Para realizar estos calculs usamos la formula de molaridad, reemplaznod datos así:
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