INFORME No 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Enviado por leonidas acosta • 24 de Mayo de 2018 • Informes • 1.760 Palabras (8 Páginas) • 1.167 Visitas
INFORME No 7
Información de los estudiantes del grupo:
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TITULO DE LA PRÁCTICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
MARCO TEORICO
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos ) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
RESULTADOS
No | Reacción | Observaciones |
1 | CaO + H2O → | Reaccion exotérmica, aumenta temperatura de 21º a 24º |
2 | Ba(OH)2 + NH4NO3 → | Reacción endotérmica, dismunye la temperaruta |
3 | (CH3COO)2Pb + KI → | Al mezclar el acetato de plomo con el yodo de potasio obtenemos color amarillo, reacción endotermica |
4 | CuSO4 + Zn + H2SO4→ | Al mezclar sulfato de cobre con acido sulfuricoo se torna azul, y al hecharle la lamina produce efervecencia, reacción endotérmica, al final la lamina se oxida |
5 | OXIDO DE MERCURIO | La muestra es color naranja, al quemarse se vuelve color violeta. El liquido se convierte nuevamente en naranja después de enfriarse |
Tabla No 20. Reacciones y observaciones.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. En la Tabla No 23.
Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo).
- Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.
- Diga cuál de las reacciones es de óxido – reducción y por qué (Para determinar si son de óxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)
CUESTIONARIO
Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen óxidos básicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos deelementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamantambién anhídridos básicos; ya que al agregar agua, puedenformar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
[pic 1]
-Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con agua se producen ácidos.
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidosde elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamantambién anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que alagregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
[pic 2]
-Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.
Esta reacción se denomina neutralización porque el ácido y la base dejan de serlo cuando reaccionan entre sí, pero no significa, necesariamente, que el pH de la disolución resultante sea neutro.
[pic 3]
-De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.
a. 2Ca + O2 -------→ 2CaO (Dióxido de Calcio)
CaO + H2O ------→ ________ (hidróxido de calcio)
b. 4 K + O2 ----→ __________ (oxido de potasio)
K2O + H2O ----→ 2 K (OH)2 (hidróxido de Potasio
c. Cl2 + O2 -------→ 2Cl2O (óxido hipocloroso)
2Cl2O + H2O --------→ HClO (ácido hipocloroso)
d. HCl + NaOH --------→ NaCL + H2O
Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción
H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento[pic 4][pic 5]
[pic 6]
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición[pic 7]
SO2 + O2 → SO3 Reacción de intercambio o doble Desplazamiento
CONCLUSIONES.
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
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