Efecto Quelato Y Macrocíclo

INTRODUCCIÓN.

Un ligante es una molécula o ion capaz de donar uno o más pares de electrones, en otras palabras, es capaz de actuar como base de Lewis. Los ligantes se clasifican dependiendo al número de pares de electrones que pueden donar; se llaman monodentados a aquellos que donan solo un par de electrones, bidentados a los que donan dos pares de electrones y polidentados a aquellos que donan tres o más pares de electrones.

Los ligantes macrocíclicos, son ligantes polidentados que tienen átomos donadores incorporados a una estructura cíclica; los cuales se consideran así debido a que tienen un mínimo de tres átomos donadores y forman un anillo con al menos 9 átomos.

A partir de esto, los ligantes macrocíclicos se clasifican en: ligantes donde los átomos donadores pueden ser: N, P, S, y/o As, presentan gran afinidad por los metales de transición y con ellos son mucho más estables y enligantes donde el grupo donador es el Éter, estos presentan una fuerte capacidad de complejación con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Actualmente, existen varios tipos de ligantes macrocíclicos, los más comunes son: Esferando, Criptando, Calixareno, Hemisferando y Cavitando.

El efecto macrocíclico se refiere a una estabilidad adicional cinética y termodinámica que presentan los ligandos macrocíclicos en comparación con los ligandos mono-dentados o poli-dentados y su mayor estabilidad se atribuye a cambios más favorables de entropía y entalpía para el macrocíclo respecto al ligante lineal.

También existe el efecto quelato, en donde la presencia de un quelato en un compuesto de coordinación aumenta la estabilidad del complejo tomando en cuenta los siguientes factores: a mayor número de ligantes quelato, mayor estabilidad, por tamaño del anillo que va de 5>4>6>3 y la resonancia en el anillo.

La constante de equilibrio de un complejo funciona como cualquier otra, índica que tan espontánea es una reacción. En el caso de los compuestos de coordinación, existen constantes globales que son aquellas que rigen el proceso desde los reactivos iniciales hasta los últimos productos y las constantes parciales que son las que indican como es el equilibrio en cada uno de los pasos de la reacción desglosada.

La constante de equilibrio se relaciona con ∆Gº siendo la fórmula de calcularla: G=H-TS. De la energía libre y por lo tanto la constante de estabilidad o de equilibrio, dependen directamente de la entropía y la entalpía.

Los complejos quelato tienen aplicaciones en el desarrollo de nuevos agentes terapéuticos para pruebas clínicas en las que se requiere eliminar iones metálicos de los tejidos, también el quelato de hierro sirve para aportar hierro a las plantas. Por otra parte los complejos macrocíclicos son útiles para remover metales pesados del agua (Purificación), así como en motores lineales para construcción artificial de maquinaria a tamaño nanoescala (rotaxanos) e imitación de receptores celulares.

OBJETIVOS.

General:

Observar la estabilidad termodinámica de los complejos como ligantes macrocíclicos y compararla con sus correspondientes complejos con ligantes mono- y poli- dentados.

Particular:

Deducir los principales factores que influyen en la formación de complejos.

HIPÓTESIS.

Dependiendo del ligante se observará experimentalmente la estabilidad de los complejos.

Los complejos con ligantes macrocíclicos serán los complejos más estables.

RESULTADOS.

Disolución de Sulfato de Cobre (II) 0.1M en 250mL de agua:

Peso de CuSO4 5H2O: 6.265g

Presentó una coloración azul cielo transparente.

Se preparó dicha cantidad para todos los equipos, a una concentración de 0.1M debido a que la concentración propuesta en el manual (0.05M) era muy baja, y necesitábamos que fuera más visible para observaciones cualitativas.

Tabla 1. Contenido de los tubos de ensaye.

Contenido de los tubos de ensaye Contenido de los tubos de ensaye

Tubo Contenido indicado en el manual Contenido real agregado Tubo Contenido indicado en el manual Contenido real agregado

1 (Testigo) 4 mL de CuSO4 4 mL de CuSO4 6a Tubo 6 + 1 gota de En Tubo 6 + gota de En

2 1 gota de NH4OH gota de NH4OH 6b Tubo 6 + 2 gotas K2C2O4 Tubo 6 + gotas K2C2O4

3 3 gotas de NH4OH gotas de NH4OH 7 4 gotas K2C2O4 gotas K2C2O4

3a Tubo 3 + 2 gotas de En Tubo 3 + gotas de En 7a Tubo 7 + 2 gotas de glicina + 1 gota de NaOH Tubo 7 + gotas de glicina + gota de NaOH

4 2 gotas de NaOH gotas de NaOH 7b Tubo 7 + 2 gotas dimetilglioxima Tubo 7 + gotas dimetilglioxima

4a Tubo 4 + 2 gotas de En Tubo 4 + gotas de En 8 4 gotas de Dimetilglioxima gotas de Dimetilglioxima

4b - - 8a Tubo 8 + 2 gotas K2C2O4 Tubo 8 + gotas K2C2O4

5 2 gotas de En gotas de En 8b Tubo 8 + 2 gotas de Acetilacetona Tubo 8 + gotas de Acetilacetona

5a Tubo 5 + 1 gota de EDTA sódico Tubo 5 + gota de EDTA sódico 9 4 gotas de Acetilacetona + 1 gota de NaOH gotas de Acetilacetona + gota de NaOH

6 4 gotas de Glicina + 2 gotas de NaOH gotas de Glicina + gotas de NaOH 9a Tubo 9 + 2 gotas K2C2O4 Tubo 9 + gotas K2C2O4

Los tubos del 1 al 9 (Antes de la división "a-b") contenían 4 ml de CuSO4 [0.1 M]

El contenido en los tubos se decidió cambiar debido a debido a diversos factores, entre ellos:

La disolución de CuSO4 se preparó a una concentración mayor.

La

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