Ejemplo de la mejore Tabla periodica
Ricardo MonroyApuntes29 de Octubre de 2015
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD AZCAPOTZALCO
LABORATORIO DE QUÍMICA
Practica No. 1
“Identificación de elementos en la tabla periódica”
Integrantes del equipo No. “2”:
Alumno: | No. de Boleta |
Crisóstomo Avilés Ricardo | PE16082120 |
Franco Islas Juan Manuel | PE16062358 |
Gómez Martagón Rodrigo | PE16019905 |
Monroy López Ricardo | PP16007241 |
Peña Rodríguez Aldo Uriel | PP16014231 |
Viart de la Peña José Alberto | PE16093945 |
Grupo: “1RM4”
18 de Septiembre de 2015
Procedimiento:
1.- Localice en la tabla periódica los siguientes elementos.
[pic 3]
2.- Características y/o propiedades físicas y químicas.
[pic 4]
Cuestionario:
1.- Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos del procedimiento 1, y elabore una tabla ordenándolos de acuerdo a grupos o familias y del periodo en el que se encuentra.
ELEMENTO | NO. ATOMICO “Z=” | CONFIGURACION ELECTRONICA |
C | 6 | (He2), 2s2, 2p2 |
Ag | 47 | (Kr36), 5s2,4d9 |
Au | 79 | (Xe54), 6s2, 4f14,5d9 |
Sn | 50 | (Kr36), 5s2,4d10,5p2 |
Pb | 82 | (Xe54), 6s2, 4f14,5d10, 6p2 |
Cu | 29 | (Ar18),4s2,3d9 |
ELEMENTO | NO. ATOMICO “Z=” | CONFIGURACION ELECTRONICA |
Al | 13 | (Ne10),3s2,3p1 |
Hg | 80 | (Xe54), 6s2, 4f14,5d10 |
O | 8 | (He2), 2s2, 2p4 |
Fe | 26 | (Ar18),4s2,3d6 |
Cl | 17 | (Ne10),3s2,3p5 |
Se | 34 | (Ar18),4s2,3d10,4p4 |
I | 53 | (Kr36), 5s2,4d10,5p5 |
Kr | 36 | (Ar18),4s2,3d10,4p6 |
Ca | 20 | (Ar18),4s2 |
Rb | 37 | (Kr36), 5s1 |
Ni | 28 | (Ar18),4s2,3d8 |
Pt | 78 | (Xe54), 6s2, 4f14,5d8 |
Zn | 30 | (Ar18),4s2,3d10 |
Si | 14 | (Ne10),3s2,3p2 |
Mg | 12 | (Ne10),3s2 |
Na | 11 | (Ne10),3s1 |
K | 19 | (Ar18),4s1 |
Cr | 24 | (Ar18),4s2,3d4 |
Sc | 21 | (Ar18),4s2,3d1 |
Ti | 22 | (Ar18),4s2,3d2 |
V | 23 | (Ar18),4s2,3d3 |
Xe | 54 | (Kr36), 5s2,4d10,5p6 |
Mn | 25 | (Ar18),4s2,3d5 |
[pic 5]
2.- De los elementos anteriores.
¿Cuáles son los elementos representativos? Carbono, Estaño, Plomo, Oxigeno, Cloro, Yodo, Potasio, Rubidio, Sodio, Selenio.
¿Cuáles son los elementos de transición? Plata, Oro, Cobre, Aluminio, Mercurio, Hierro, Níquel, Platino, Zinc, Silicio, Cromo, Titanio, Vanadio, Magnesio, Manganeso.
¿Qué otro nombre reciben estos últimos? Metal de transición.
¿Localizo alguno que no perteneciera a estos últimos? Si el xenón es un gas noble
3.- Elementos Metaloides.
Boro “B”
No. Atómico: 5[pic 6]
Configuración Electrónica: 1s2, 2s2, 2p1
Masa atómica: 10.811
Electronegatividad: 2,04 (Pauling)
Estado ordinario: Sólido (no magnético)
Densidad: 2460 kg/m3
Punto de fusión: 2349 K
Punto de ebullición: 4200 K
Estructura cristalina: romboédrica
Calor específico: 1026 J/(K*Kg)
Silicio “Si”
No. Atómico: 14
Configuración Electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
Masa atómica: 28.086[pic 7]
Electronegatividad: 1,9 (Pauling)
Estado ordinario: Sólido (no magnético)
Densidad: 2330 kg/m3
Punto de fusión: 1687 K
Punto de ebullición: 3173 K
Estructura cristalina: Diamante
Calor específico: 700 J/(K*Kg)
Germanio “Ge”
No. Atómico: 32
Configuración Electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2
Masa atómica: 72.64[pic 8]
Electronegatividad: 2,01 (Pauling)
Estado ordinario: Sólido
Densidad: 5323 kg/m3
Punto de fusión: 1211.4 K
Punto de ebullición: 3093 K
Estructura cristalina: Cubica centrada en las caras
Calor específico: 320 J/(K*Kg)
Arsénico “As”
No. Atómico: 33
Configuración Electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3[pic 9]
Masa atómica: 74.922
Electronegatividad: 2,18 (Pauling)
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