Tabla Periodica

ORIGEN E HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX del numero atómico

• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

En 1869, un químico ruso llamado Dmitry Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época. El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los agrupó en filas y columnas basadas en sus propiedades químicas y físicas.

Él fue capaz de organizar la tabla periódica casi exactamente como la conocemos hoy en día, excepto que algunos elementos estaban faltando, porque eran desconocidos en 1869.

Basado en los 'huecos' de su tabla, Mendeleev incluso tuvo éxito en predecir la existencia y propiedades de varios nuevos elementos.

2) TAMAÑO ATOMICO

A lo largo de un periodo hay un crecimiento hay un decrecimiento pequeño aunque generalizado en el tamaño del radio atómico. Esto se debe al hecho de que a medida que avanzamos en el periodo, los elementos están en el mismo nivel de energía o a igual distancia del núcleo, pero al mismo tiempo la carga nuclear va aumentando de 1 en 1 en cada elemento. A pesar de esto, hay también un incremento en el número de electrones, cada electrón es atraído hacia el núcleo, por tanto a mayor carga nuclear mayor atracción de los electrones hacía el núcleo.

Bajando en cualquier grupo en la tabla periódica se observa un incremento más bien considerable en el tamaño atómico. Es este caso, a pesar de ocurrir un aumento en la carga nuclear, Hay también un nivel más de energía de electrones. Puesto que el tamaño del átomo depende del lugar en donde estén distribuidos los electrones sobre la parte externa del núcleo este incremento en el número de niveles de energía causa un incremento en el radio atómico.

3) ELECTRONEGATIVIDAD

es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos,

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