Ejercicio De Equilibrio Quimico
Enviado por oscarguid • 10 de Septiembre de 2014 • 220 Palabras (1 Páginas) • 1.825 Visitas
La disociación del yodo molecular en átomos de yodo se
representa como
I2(g) m 2I(g)
A 1 000 K, la constante de equilibrio Kc para la reacción
es de 3.80 × 10–5. Suponga que se inicia con 0.0456 moles
de I2 en un matraz de 2.30 L a 1 000 K. ¿Cuáles son las
concentraciones de los gases en el equilibrio?
Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C:
Co2(g) + H2(g) m Co(g) + H2o(g)
Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas
son: [Co] = 0.050 M, [H2] = 0.045 M, [Co2] = 0.086
M y [H2o] = 0.040 M. a) Calcule Kc para la reacción a
686°C. b) Si se añadiera Co2 para aumentar su concentración
a 0.50 mol/L, ¿cuáles serían las concentraciones de
todos los gases una vez que se hubiera restablecido el
equilibrio?
una mezcla que contenía 3.9 moles de No y 0.88 moles
de Co2 se hizo reaccionar en un matraz a determinada
temperatura de acuerdo con la ecuación
No(g) + Co2 (g) m No2(g) + Co(g)
Se encontró que en el equilibrio estaban presentes 0.11
moles de Co2. Encuentre la constante de equilibrio Kc de
esta reacción.
La constante de equilibrio Kc para la reacción
H2(g) + I2(g) m 2HI(g)
es de 54.3 a 430°C. Al comienzo de la reacción están presentes
0.714 moles de H2, 0.984 moles de I2 y 0.886 moles
de HI en un reactor de 2.40 L. Calcule las concentraciones
de los gases en el equilibrio
...