Ejercicios equilibrio quimico

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO

1.  En el sistema N2O4(g) ↔ 2NO(g) a 25 ºC se encuentra que las concentraciones en el equilibrio son 0,0457 de NO y 0,448 de N2O4. Ambas expresadas en moles/L. Calcule la Keq e indique como será el rendimiento de esa reacción dependiendo hacia donde se desplaza el equilibrio.

2. Para la reacción      2SO2(g) +    O2(g) ↔ 2SO3(g)

En un recipiente de 1 litro se introducen 0.0200 moles de dióxido de azufre y 0.0100 moles de oxígeno. Cuando se alcanza el equilibrio a 900K se encuentran 0.0148 moles de trióxido de azufre. Calcular

A. los moles de oxígeno y de dióxido de azufre en el equilibrio

B. la constante de equilibrio.

C. Dibuja la gráfica correspondiente al estado de equilibrio.

3. Al colocar 1.36 moles de H2 y 0.78 moles de CO en un recipiente de 2 litros a 160”C se establece el equilibrio

CO(g)  +   2H2(g)  ↔   CH3OH8(g)    La concentración de H2 en el equilibrio es 0.120 M. Calcular :

A. La concentración de CO y CH3OH en el equilibrio

B. La Ke

4.  En un recipiente de 30 litros de capacidad se calienta una mezcla de 1 mol de hidrogeno y 1 mol de iodo hasta 488ºC, estableciéndose a dicha temperatura un equilibrio entren los dos elementos y el ioduro de hidrogeno formado.

H2(g) +   I2(g) ↔    2HI(g)

Sabiendo que el valor de la constante de equ9ilibrio es de 50, determinar

A. El número de moles de iodo y de hidrogeno que quedan sin reaccionar y en el equilibrio

5. Se tiene en un balón de 2 L, 2 mol de H2 y 2 mol de I2(g), a una temperatura de 454”C y se desea calcular las concentraciones de todas las especies cuando se haya alcanzado el equilibrio, a esta temperatura partiendo de una valor conocida de Ke = 50.8

                H2(g)   +    I2 (g)      ↔      2 HI(g)          

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