Equilibrio Quimico
Enviado por juniomoises • 2 de Octubre de 2014 • 4.102 Palabras (17 Páginas) • 245 Visitas
INTRODUCCION
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles.
En el equilibrio químico la velocidad con la que se forman los productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad con la que los reactivos se forman a partir de los productos.
Hablando estrictamente no existe una reacción que consuma todos los reaccionantes, es decir, nunca se consumen al 100%.
Hay que recordar que aunque no es evidente ningún cambio en un sistema en equilibrio, se lleva a cabo una actividad considerable. Ambas reacciones, la directa y la inversa, ocurren muy rápidamente, aunque la igualdad de sus velocidades oculten este hecho. El equilibrio es un estado dinámico.
WEB GRAFIA
http://html.rincondelvago.com/equilibrio-quimico_5.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico
http://www.cac.es/cursomotivar/resources/document/2011/8.pdf
EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.
Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:
El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.
De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio ( G = 0)
Constante de equilibrio
Relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio (depende
de la temperatura).
aA + bB < >cC + dD
Para una reacción genérica
Sean Vd e Vi las velovidades de reacción directa e inversa, siendo Vd = Vi por tratarse de una reacción en estado de equilibrio, se obtiene Kc, la c indica que se da en función de la concentración.
Kc= Kd
Ki
[C]c.[D]d
Kc=
[A]a.[B]b
La Ley de acción de masas se define como:
En un proceso elemental, el producto de las concetraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.
La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reacción, asi:
Cuando Kc > 1 indica que en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos.
Cuando Kc se aproxima a infinito (es grande), en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.
Cuando Kc < 1, indica que cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.
Cociente de reacción
Es la aplicación de la ley de acción de masas para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio.
[C]c.[D]d
Q=
[A]a.[B]b
Donde Q es el cociente de reacción y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en equilibrio.
Si Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio (hacia productos disminuyen los reactivos)
Si Q = Kc el sistema está en equilibrio.
Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).
Principales características del equilibrio
El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.
La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio (aunque no existe proporcionalidad directa entre temperatura y constante de equilibrio)
La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.
Otras formas de expresar la constante de equilibrio
Si las especies intervinientes fueran gases en la reacción
aA + bB < cC + dD
Obtendríamos:
...