Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química

                             UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA[pic 1]

                                   “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”

       “VICERRECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS”

         Asignatura: Química.  Profesora: Yelitza Porras. Semestre II-2014

Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química.

Recomendaciones:

1. Realizar todos los ejercicios lo ayudará a su mejor preparación para el examen.
2. La mayoría de los ejercicios de cálculos tienen respuesta, le recomiendo realizarlo por su cuenta primero y usar la respuesta sólo para verificar su resultado, si éste difiere en mucho del publicado entonces pregunte a la profesora.
3. Si no puede realizar un ejercicio, márquelo y pase al siguiente, luego pida ayuda para ese que no pudo realizar, podría ser el que le aparezca en el examen.
4. Esto es una guía de orientación, si desea más o diferentes ejercicios puede buscar en la bibliografía recomendada.
5. Al realizar los cálculos intermedios, guárdelos en la calculadora, le recomiendo redondear sólo al final, así obtendrá un valor más cercano al reportado.
6. En todos los ejercicios que impliquen una reacción química, ésta se encuentra sin balancear.
7. Cualquier ayuda que necesite al respecto de la guía puede consultar con la profesora.
8. Los primeros ejercicios son de calentamiento, para ayudarlos en el mejor desarrollo de los ejercicios más difíciles.

Masas atómicas y Moleculares. Composición Porcentual. El mol. Número de Avogadro.

1.  Determine las masas moleculares de cada uno de los siguientes compuestos:

a) Mg(C2H3O2)2               b) (NH4)SO4                c) Fe(OH)3             d) CaSO4.2H2O

1. Calcule el porcentaje en masa del elemento indicado en los compuestos siguientes:

1. C en acetileno, C2H2, un gas empleado en soldaduras. Resp. 92,3%
2. H en sulfato de amonio, (NH4)2SO4, sustancia empleada como fertilizante para los suelos   Resp. 6,06%
3. Pt en cisplatino, PtCl2(NH3)2, un agente quimioterapéutico.  Resp. 63,7%
4. C en la hormona sexual femenina estradiol, C18H24O2. Resp. 79,4%
5. H2O en la sal pentahidratada del sulfato de cobre, CuSO4.5H2O.   Resp. 25,5%

1. Si el Número de Avogadro de monedas de 0,1 Bs F se dividiese entre el número total de venezolanos (~ 29 millones); ¿Cuánto dinero recibiría cada uno de ellos?

1. En algunos juegos de feria, el jugador consigue una o más fichas de premio por cada juego ganado.  A menudo los jugadores llegan a la caja con grandes cantidades de fichas para canjearlas por premios.  El cajero emplea una balanza para determinar la masa de las fichas y entrega los premios de acuerdo con la cantidad de fichas. Si una docena de fichas tiene una masa de 1,9 gr; y un jugador entrega 24,7 gr de fichas, ¿cuántas docenas de fichas ha canjeado?; ¿Cuántas fichas ha canjeado? Resp. a) 13 docenas b)  156 fichas

1. La masa de un mol de sacarosa (azúcar de mesa) es 342 gr/mol. Un paquete de azúcar de un supermercado contiene 2,26 kg de azúcar. ¿cuántos moles de azúcar hay en el paquete? Resp. 6,6 mol de sacarosa

1. La masa de un mol de cloruro sódico (sal de cocina) es de 58,5 gr.  Un recipiente de sal contiene 17,1 moles de sal.  ¿Cuántos gramos de sal hay en el recipiente? Resp. 1000,35 gr

1. Calcule las cantidades siguientes:

1. masa en gramos de 1,73 mol de CaH2.  Resp. 72,8 gr
2. moles de Mg(NO3)2 en 3,25 g de esta sustancia. Resp. 0,0219 mol.
3. número de moléculas en 0,245 mol de CH3OH. Resp. 1,48 x 1023 moléculas.
4. número de átomos de H en 0,585 mol de C4H10. Resp. 3,52 x 1024 átomos
5. moles de iones cloruro que hay en 0.0750 gr de AlCl3. Resp.1.69 x 10-3 mol de Cl-.

Fórmulas empíricas y moleculares.

1. Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene:

1. 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O. Resp. C2H6O
2. 11.66 gr de Fe y 5.01 gr de O. Resp. Fe2O3
3. 40.0% de Ca, 6.7% de H y 53.3% de O en masa. Resp. CH2O

1. Determine las fórmulas empírica y molecular de cada una de las sustancias siguientes:

1. cafeína, un estimulante presente en el café que contiene 49.5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O; masa molar de alrededor de 195 g/mol. Resp.C4H5N2O y C8H10N4O2
2. glutamato monosódico (MSG), un intensificador del sabor añadido a algunos alimentos y que contiene 35.51% en masa de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na; masa molar de 169 gr/mol. Resp. FE y FM: NaC5H8O4N

Balanceo de ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos.

1.  ¿Qué principio o ley científica se aplica en el proceso de balancear ecuaciones químicas?; b) al balancear ecuaciones, ¿por qué no se debe modificar los subíndices de las fórmulas químicas?; c) ¿qué diferencia hay entre añadir un subíndice 2 al final de la fórmula del CO para dar CO2 y anteponer un coeficiente a la fórmula para dar 2CO?

1.  La ecuación química siguiente tal como está escrita, ¿es congruente con la ley de la conservación de la masa?, explique su respuesta; por qué sí o por qué no.

3Mg(OH)2 (s)     +    2H3PO4 (ac)     →     Mg3(PO4)2 (s)    +    3H2O (l)    

¿Qué significan los símbolos s, ac y l en la ecuación escrita anteriormente?

1.  Balancee por tanteo las ecuaciones siguientes:

a) NH4NO3 (s)         →       N2 (g)       +   O2 (g)        +   H2O (g)    

b) Al(OH)3 (ac)    +     HClO4  (ac)      →       Al(ClO4)3  (ac)     +   H2O (l)

c) TiCl4 (l)   +     H2O (l)   →      TiO2 (s)   +   HCl (ac)

d) C4H10O (l)     +     O2 (g)     →    CO2 (g)   +     H2O (g)          

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