Ejercicios Propiedades Coligativas

EJERCICIOS DE QUIMICA INDUSTRIAL

Ejercicios de Disoluciones:

1. Se añaden 50 cc de BaCl2 0.24 M a 45 cc de Fe2(SO4)3 0.18 M. ¿Cual es el precio del Sulfato de Bario formado?¿Cuales son las concentraciones de los iones remanentes en la solución final? (PG 101, Prob. 5.118 – Carlos Armas)

Solución:

3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 3BaSO4 + 2FeCl3

n (BaCl2 ) = 0.050 dm3 x (0.24 moles/ dm3)

n (BaCl2 ) = 0.012 R.L= (0.012/3)= 0.004

n (Fe2(SO4)3)= 0.045 dm3 x (0.24 moles/ dm3)

n (Fe2(SO4)3)= 0.0081

0.012 mol BaCl2 x (3 moles BaSO4/3 moles BaCl2) x (233.33g BaSO4/1 mol BaSO4) = 2.8g BaSO4

0.012 mol BaCl2 x (1 mol Fe2(SO4)3/3 moles BaCl2) = 0.0081 moles de Fe

BaCl2 Ba2+ + 2Cl

0.012 0.012 0.024

M(Cl) = [ 0.024 moles Cl/ 0.095 dm3] = 0.253 M

Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3(SO4)-2

0.0081 0.0162 0.0243

M(Fe3+) = [0.0162 moles Fe3+/0.095 dm3] = 0.171 M

Ba2+ + (SO4)-2 BaSO4

0.012 0.0123

0.0243 - 0.012= 0.0123

M (SO4)-2 = 0.0123/0.095 = 0.129 M

2. ¿Cuántos cc de K2Cr2O7 0.5N son necesarios para oxidar completamente a 120 cc de H2C2O4 0.85N? (PG 101, Prob. 5.107 – Carlos Armas)

Solución:

14 H+ + (Cr2O7)2- + 3(C2O4)2- 2Cr+ + 6CO2 + 7 H2O

0.120 dm3 x 0.850/ 1 dm3 = 0.102 equiv. C2H2O4

3. ¿Qué Volumen de H2SO4 18M debe añadirse a 100cc de agua para dar una solución de H2SO4 5.0 M? (PG 100, Prob. 5.103 – Carlos Armas)

Solución:

V1 x (18M) = (V1 + 100) x (5M)

18V¬1= 5V1 + 500

V1 = 38.5 cc

4. ¿Cuántas gotas de HCl 3 M se requieren para precipitar plata 0.25cc de una solución 2 mgAg/cc, si al precipitar es necesario agregar una gota de HCl en exceso? (1cc= 20 gotas) (PG 101, Prob. 5.117 – Carlos Armas)

Solución:

Ag = 2mg/cc = 2000 mg/ dm3 = 2g/ dm3

M= (2 x 103/ 108 x 103) = 0.0185 M

Ag+ + Cl AgCl ; V1 x 3 = 0.25 x 0.0185

Donde: V1= 0.0015 cc

0.0015 cc x (20 gotas/cc)= 0.03 gotas

0.03 gotas + 1 gota de exceso = 1.03 gotas de HCl

5. ¿Cuál es el volumen de H3PO4 que se requiere para preparar 100 cc de una solución de 2 M de H3PO4? .El ácido concentrado tiene 85% de H3PO4 y una densidad de 1.7 g/cc. (PG 100, Prob. 5.94 – Carlos Armas)

Solución:

P (H3PO4) = 103 cc x (1.70 g/cc) x 0.85 = 1445 g

n = 1445g x 1mol/98g = 14.74 moles

M= 14.74/1 dm3 = 14.74M

V1

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