Ejercicios sobre el cálculo de Ph

alcalinos y son capaces de liberar mas iones hidroxilo (HO).

Se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

Ejercicios:

¿Cuál es el pH de un ácido acético 0.3M?

Constante de ionización:

K_a = 1.8 x 〖10〗^(-5) = (〖[H〗^+][C_2 H_3 O_2^-])/([〖HC〗_2 H_3 O_2])

Neutralidad eléctrica:

〖[H〗^+]= [C_2 H_3 O_2^- ]+ [〖OH〗^- ] ≅ [C_2 H_3 O_2^-]

Balance de masas:

[〖HC〗_2 H_3 O_2] = 0.3 - [H^+]≅0.3

Sea la representación tanto de [H^+] como de [C_2 H_3 O_2^-], y por aproximación de la concentración de ácido acético no disociado, obtenemos

K_a=1.8 x 〖10〗^(-5)= (x .x)/0.3 y x^2=5.4 x 〖10〗^(-6)

Así, x = √(5.4 x 〖10〗^(-6) )=2.3 x 〖10〗^(-3)= [H^+ ]. Ya que el pH = -log[H^+], el pH de esta solución de ácido acético es

-(0.37 – 3) = 2.63

Calcúlese el pH de una solución 0.01M de 〖NaC〗_2 H_3 O_2.

C_2 H_3 O_2^-+ H_2 O⇄ 〖HC〗_2 H_3 O_2+ 〖OH〗^-

pH = 7 + □(1/2) pK_a- □(1/2) pC

Ahora C = 0.01M, pC = 2.00, y de la tabla 13.1, 〖pK〗_a = 4.74:

pH=7+ □(1/2) (4.74)- □(1/2) (2.00)

pH = 8.37

En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta

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