Ejercicos Estequeometria

1. El lodo puede prepararse mediante la reacción: lodato de Sodio + Sulfito Ácido de Sodio → Sulfato Ácido de Sodio + Sulfato de Sodio + Agua + lodo. Para producir cada kg de lodo. Cuánto NalO3 y cuánto NaHSO3 deben utilizarse. Resp. 1,56 kg NaIO3; 2,05 kg NaHSO3

2. Cuántos kilogramos de H2SO4 pueden prepararse a partir de 1 kg de cuprita, Cu2S, si cada átomo de S del Cu2S se convierte en 1 molécula de H2SO4. Resp. 0,616 kg

3. a) Cuánto Nitrato de Bismuto, Bi(NO3)3.5H2O, se formarán a partir de una solución de 10,4 g de Bismuto en Ácido Nítrico: Bi + HNO3 + H2O → Bi(NO3)3.5H2O + NO. b) Cuánto Ácido Nítrico al 30% en peso de ácido puro se requiere para reaccionar con esta cantidad de bismuto. Resp. a) 24,1 g; b) 41,8 g

4. La reducción del Cr2O3 con aluminio ocurre en forma cuantitativa durante la ignición de una mezcla adecuada: Aluminio + Oxido Crómico -› Oxido de Aluminio + Cromo. a) Cuánto cromo metálico puede producirse al llevar a la temperatura de reacción una mezcla de 5 kg de Al y 20 kg de Cr3O2. b) Qué reactivo queda cuando termina la reacción, y cuánto. Resp. a) 9,6 kg Cr; b) 5,9 kg Cr2O3

5. Una muestra impura de 50 g de Zinc reacciona con exactamente 129 cm3 de Ácido Clorhídrico que tiene una densidad de 1,18 g/cm3 y contiene 35,0% en peso de ácido puro. Cuál es el porcentaje de Zinc metálico en la muestra. Suponga que la impureza es inerte frente al HCl. Resp. 96% Zn

6. El Ácido Clorhídrico se prepara por la acción del Ácido Sulfúrico sobre el Cloruro de Sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación: Cloruro de Sodio + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Sodio + Ácido Clorhídrico. Calcular: a) el peso de Ácido Clorhídrico formado por la acción del Ácido Sulfúrico sobre 200 g de Cloruro de Sodio con 99,5% de pureza; b) El volumen de Ácido Clorhídrico obtenido si su peso específico es 1,2 y contiene 40% en peso de ácido puro; c) el peso de Sulfato de Sodio producido. Resp. a) 124,1 g HCI; b) 0,26 litros HCI; c) 241,6 g Na2SO4

7. Si 88,3 g de NH4Cl reaccionan con 92,6 g de CaO para producir Amoníaco. Cuál de las dos sustancias esta en exceso y en qué cantidad. Resp. 46,3 g CaO

8. El Nitrato de Sodio, reacciona con el Ácido Sulfúrico para producir Ácido Nítrico. Cuál es el peso de Nitrato que contiene el 89,5% en peso, necesario para producir 200 g de Ácido Nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido puro. Resp. 196,8 g NaNO3

9. Cuántos mililitros de solución de Nitrato de Plata, de peso específico 1,14 y que contiene el 15% en peso; es necesario para reaccionar con 40 ml de una solución de Ácido Clorhídrico, de peso específico 1,14 y que contiene el 27,6% en peso de ácido puro. Resp. 343 ml

10. A una solución que contiene 30 g de Nitrato de Plata se agrega una solución que contiene 30 g de Cloruro de Sodio. a) Qué sustancia está en exceso y en qué cantidad; b) qué peso de Cloruro de Plata se produce. Resp. a) 19,68 g NaCl;

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