Ejercicos Estequeometria

1. El lodo puede prepararse mediante la reacción: lodato de Sodio + Sulfito Ácido de Sodio → Sulfato Ácido de Sodio + Sulfato de Sodio + Agua + lodo. Para producir cada kg de lodo. Cuánto NalO3 y cuánto NaHSO3 deben utilizarse. Resp. 1,56 kg NaIO3; 2,05 kg NaHSO3

2. Cuántos kilogramos de H2SO4 pueden prepararse a partir de 1 kg de cuprita, Cu2S, si cada átomo de S del Cu2S se convierte en 1 molécula de H2SO4. Resp. 0,616 kg

3. a) Cuánto Nitrato de Bismuto, Bi(NO3)3.5H2O, se formarán a partir de una solución de 10,4 g de Bismuto en Ácido Nítrico: Bi + HNO3 + H2O → Bi(NO3)3.5H2O + NO. b) Cuánto Ácido Nítrico al 30% en peso de ácido puro se requiere para reaccionar con esta cantidad de bismuto. Resp. a) 24,1 g; b) 41,8 g

4. La reducción del Cr2O3 con aluminio ocurre en forma cuantitativa durante la ignición de una mezcla adecuada: Aluminio + Oxido Crómico -› Oxido de Aluminio + Cromo. a) Cuánto cromo metálico puede producirse al llevar a la temperatura de reacción una mezcla de 5 kg de Al y 20 kg de Cr3O2. b) Qué reactivo queda cuando termina la reacción, y cuánto. Resp. a) 9,6 kg Cr; b) 5,9 kg Cr2O3

5. Una muestra impura de 50 g de Zinc reacciona con exactamente 129 cm3 de Ácido Clorhídrico que tiene una densidad de 1,18 g/cm3 y contiene 35,0% en peso de ácido puro. Cuál es el porcentaje de Zinc metálico en la muestra. Suponga que la impureza es inerte frente al HCl. Resp. 96% Zn

6. El Ácido Clorhídrico se prepara por la acción del Ácido Sulfúrico sobre el Cloruro de Sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación: Cloruro de Sodio + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Sodio + Ácido Clorhídrico. Calcular: a) el peso de Ácido Clorhídrico formado por la acción del Ácido Sulfúrico sobre 200 g de Cloruro de Sodio con 99,5% de pureza; b) El volumen de Ácido Clorhídrico obtenido si su peso específico es 1,2 y contiene 40% en peso de ácido puro; c) el peso de Sulfato de Sodio producido. Resp. a) 124,1 g HCI; b) 0,26 litros HCI; c) 241,6 g Na2SO4

7. Si 88,3 g de NH4Cl reaccionan con 92,6 g de CaO para producir Amoníaco. Cuál de las dos sustancias esta en exceso y en qué cantidad. Resp. 46,3 g CaO

8. El Nitrato de Sodio, reacciona con el Ácido Sulfúrico para producir Ácido Nítrico. Cuál es el peso de Nitrato que contiene el 89,5% en peso, necesario para producir 200 g de Ácido Nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido puro. Resp. 196,8 g NaNO3

9. Cuántos mililitros de solución de Nitrato de Plata, de peso específico 1,14 y que contiene el 15% en peso; es necesario para reaccionar con 40 ml de una solución de Ácido Clorhídrico, de peso específico 1,14 y que contiene el 27,6% en peso de ácido puro. Resp. 343 ml

10. A una solución que contiene 30 g de Nitrato de Plata se agrega una solución que contiene 30 g de Cloruro de Sodio. a) Qué sustancia está en exceso y en qué cantidad; b) qué peso de Cloruro de Plata se produce. Resp. a) 19,68 g NaCl; b) 25,32 g AgCl

11. Calcular en condiciones normales el volumen de Cloro liberados por la acción de un exceso de Permanganato de Potasio con 100 ml de ácido clorhídrico cuyo peso específico es 1,2 y que contiene 39,8% en peso de ácido puro. Resp. 9,17 litros

12. Una solución que contiene 10 g de Sulfato Ferroso es tratada con la cantidad necesaria de Permanganato de Potasio y Ácido Sulfúrico para completar la reacción. Calcular el peso de Sulfato Férrico obtenido en esta reacción. Resp. 13,2 g

13. Se tratan 50 gramos de Aluminio con 10% de exceso de Ácido Sulfúrico. a) Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,80g/ml y que contiene 96,5% en peso de ácido puro, se debe utilizar y b) qué volumen de hidrógeno se recogerá sobre agua a 20°C y 785 torr. La presión del vapor de agua a 20°C es 17,5 torr. Resp. a) 173 cm3; b) 66,2 litros

14. Una muestra de 5,68 g de P4O10 puro se ha transformado

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