El Carbono

EL CARBONO

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante).

Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos

CONFIGURACION ELECTRONICA

[He] 2s2 2p2

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad(g/ml): 2.26

Color Sin color

Punto de fusión (ºC): 3727

Punto de ebullición (ºC): 4830

Volumen atómico (cm3/mol

PROPIEDADES QUIMICAS

Configuración electrónica [He] 2s22p2

Radio atómico 0,91

Radio iónico (Å) 2,6 (-4)

Radio covalente (Å) 0,77

Energía de ionización (kJ/mol) 1087

Electronegatividad 2,55

Afinidad electrónica (kJ/mol) 154

APLICACIONES

Grafito:

• Construcción de reactores nucleares.

• Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.

• Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.

• Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla.

Diamante:

• Tallados en brillantes se emplean en joyería.

• Taladradoras.

• Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.

Carbón de coque:

• Se utiliza como combustible.

• Se utiliza para la reducción

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