El Carbono

Carbono

Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones

industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.

El carbono es un elemento único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.

Versatilidad del carbono

La extraordinaria "versatilidad" del carbono en su comportamiento químico, le da un carácter único entre los más de 100

elementos conocidos de la tabla periódica. Aunque en la corteza terrestre, mares y atmósfera hay menos del 0.1% de

carbono, lo que le coloca en el lugar 12 entre los más abundantes, la cantidad de sus compuestos conocidos (más de 1 millón)

excede en mucho la de todos los compuestos inorgánicos juntos, y cada año se reportan otros muchos. Teóricamente la

cantidad posible de compuestos de carbono es ilimitada, esto lo ha convertido en el elemento clave alrededor del cual se ha construido por sí misma la vida, papel que muy posiblemente no pueda jugar ningún otro elemento.

De todos los elementos, el carbono es el "alma" del enlace covalente. La versatilidad del carbono posibilita la enorme diversidad de moléculas orgánicas, cada una con propiedades particulares que emergen de la disposición única de su

esqueleto de carbono y los grupos funcionales adheridos a ese esqueleto.

Variabilidad del carbono

Isómeros: Se dice que dos compuestos son Isómeros cuando, siendo diferentes responden a la misma fórmula molecular.

Esto se debe a que los mismos átomos están reagrupados de modo distinto y constituyen, por lo tanto, dos moléculas diferentes, lo que provoca que tengan diferentes propiedades físicas y/o químicas. Es decir, los Isómeros son compuestos que

tienen igual fórmula molecular, pero distinta fórmula estructural.

Isómeros geométricos: la isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos. Así, el 2-buteno puede existir e

forma de dos isómeros, llamados cis y trans. El isómero que tiene los hidrógenos al mismo lado se llama cis, y el que los tiene a lados opuestos trans. Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, también presentan isometría geométrica. Así, el

1,2-dimetilciclohexano puede existir en forma de dos isómeros.

Isómeros ópticos: Ecisten moléculas que coniciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de lis poralizada. Son los llamados isómeros ópticos. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa (+), odextrógiro, mientras que el otro la desvía en igual magnitud, pero hacia la izquierda, y se designa (-) o levógiro.

Grupos funcionales

los hidrógenos de los hidrocarburos pueden ser sustituidos por átomos de otro metal o por un agrupamiento de átomos para obtener compuestos derivados que poseen propiedades muy diferentes y que presentan estructuras muy distintas (el átomo o grupo de átomos sustituyentes les confieren otras propiedades físicas y químicas). Pues bien, a ese átomo o grupo de átomos que representan la diferencia entre un hidrocarburo

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