El Enlace Metalico. “Enlaces Metálicos”

CENTRO DE ENSEÑANZA TÉCNICA Y SUPERIOR

Preparatoria

Coordinación de Químico-Biólogo

Química

“Enlaces Metálicos”

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Tijuana, B.C. a  8 de Noviembre del 2016

Tipo de Enlace

Presentaremos el enlace metálico que es diferente a los otros ya que este consiste en la unión de un metal con metal por lo que no se forman compuestos si no una interacción que mantiene unidos a los átomos metálicos.

Características

El enlace metálico es un enlace covalente con características diferentes. Los enlaces metálicos se pueden representar de 2 formas diferentes uno conocido en el mar de electrones de valencia que consiste en que los electrones se mueven libremente entre los iones metálicos. El otro es el de las bandas de energía que funciona de la siguiente manera. Es basada en la teoría del orbital molecular suponiendo que en una red metálica, los átomos están cercas de unos a otros y dan lugar a la conocida banda de electrones.

Propiedades

• Tienen una temperatura de fusión alta.

• Tienen ebullición alta.

• Son buenos conductores.

• Son muy resistentes.

• Son duros.

• Se pueden llegar a oxidar de manera muy sencilla.

• Sus densidades son muy altas.

• Los metales muy activos aparecen como minerales y los menos activos de forma libre.

Representación Lingüística

2Cu= Cu = Numero Atómico= 29, Número de electrones de valencia= 1, Periodo 4, Familia IB.

Representación Matemática

 Metal + Metal = Enlace Metálico

Ejemplos

• Enlace entre Mercurio (2Hg)= Hg2

• Enlace entre Cobalto (2Ir)= Ir2

• Enlace entre Hierro (2Fe)= Fe2

• Enlace entre Circonio (2Zr)= Zr2

[pic 1]

Aplicaciones

Aleación de sustitución: Se presenta cuando átomos del cristal metálico se sustituye con átomos de otro metal de tamaño parecido.  

Aleación intersticial: Se forma cuando se llenan los espacios vacíos (intersticios) de la estructura cristalina con átomos de tamaño más pequeño.

Aplicaciones comerciales:

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