Enlaces metalicos e ionicos

El enlace metálico

Enlace metálico: Tipo de enlace donde se da el libre movimiento de los electrones en toda la estructura metálica debido a la unión entre los orbitales más externos de cada átomo participante.[pic 1]

Características:

• Alto punto de Fusión
• Alta maleabilidad y ductilidad
• Alta conductividad eléctrica
• Alta conductividad térmica
• Gran reflectividad.

Tipos de Representación:

[pic 2] [pic 3]

[pic 4]

Tipos de estructuras de los metales:[pic 5]

• Empaque cubico simple
• Empaque cubico centrado en el cuerpo
• Empaque compacto cubico
• Empaque compacto hexagonal

Celda unitaria: Conjunto mínimo de esferas que cuando se repiten reproducen la totalidad de la estructura cristalina. (Celdas unitarias de cada empaque respectivamente)

[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Aleaciones: una aleación es la combinación de dos o más metales. Se unen mediante enlaces metálicos. Existen dos tipos de aleaciones una donde los dos metales se funden y constituyen una mezcla homogénea llamada solución sólida y otra donde los metales están en distintas proporciones llamadas compuestos de aleación. Para que se dé una solución solida ambos metales deben tener un tamaño similar, la misma estructura y propiedades químicas similares.

El enlace Iónico.

Enlace iónico: Tipo de unión entre átomos que se da debido a la diferencia amplia de electronegatividades haciendo que ambos átomos se atraigan entre sí por las distintas cargas que poseen.

Características de los compuestos iónicos:

• Los cristales de los compuestos iónicos son duros y frágiles.
• Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos.
• Cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), los compuestos iónicos conducen la electricidad..
• Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y cuando lo hacen la solución es eléctricamente conductora.

Las diferencias de electronegatividades nos indican si un compuesto posee enlace ionico como lo muestra la gráfica siguiente:

[pic 10]

Polarización: Cuando los electrones más externos del anión experimentan una atracción tan intensa hacia el catión que se genera un grado significativo de covalencia en el enlace ose a que se deforma la densidad electrónica hacia el catión.

Factores favorables según Kasimir Fajans para la polarización de un enlace iónico y por tanto incremento de la covalencia:

• Un catión es más polarizante si es pequeño y tienen una carga positiva grande.
• Un anión se polariza con más facilidad si es grande y tienen una carga negativa grande.
• Los cationes que no tienen una configuración de gas noble favorecen la polarización.

Una de las medidas del poder polarizante es la densidad de carga que es el cociente del acarga de ion (producto de carga por la carga del protón en coulomb) entre el volumen del mismo.

Densidad de carga[pic 11]

Hidratación de Iones: Es cuando un compuesto iónico cristaliza de una solución acuosa y suelen quedar moléculas de agua incorporadas en el cristal sólido. Normalmente hay una correlación del grado de hidratación de los iones en fase solida con la carga y el tamaño  de los iones como por ejemplo las sales binarias simples de los metales alcalinos como el cloruro de sodio que es anhidra por que la carga de ambos iones es pequeña en cambio con compuestos con una carga mayor estarán hidratados.

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