El Enlace Metálico

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Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

QUIMICA I

Investigación 1

El Enlace Metálico

Maestra: M. Margarita Cantú Villareal

Alumno: Miguel Abisay Martínez Martínez

Matricula: 1673985

Hora: V1

                                                                  Fecha de entrega: Martes, 2 de Febrero de 2016

rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. 

Conclusión

En conclusión llegue a que un enlace químico se presenta cuando los metales ceden electrones de valencias es decir  que los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos, por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente y que al estar loas átomos ten cerca uno de otro interactúan con su núcleo en la nubes electrónicas por esta razón los metales generan brillo y son maleables y también tiene un punto de fusión más alto que otros enlaces químicos.

Introducción

En esta actividad hablaremos sobre lo que es un enlace químico metálico es un enlace que mantiene unido a los átomos de los metales estos átomos la forma unos de otros. Para que ocurra este proceso los átomos de los metales ceden electrones  de valencia para alcanzar la configuración electrónica, estos electrones son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica.

Qué es un enlace químico metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman. Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.

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