El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los siguientes elementos: Nitrogenoides

Definición de Nitrogenoides: 

Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo VA, Grupo 15 oGrupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los Elementos.

Ejemplos de Nitrogenoides:  

El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los siguientes elementos:

Nitrógeno

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto

Unumpentio

Propiedades de los Nitrogenoides:

Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:

N: 2 s² 2 p³

P: 3 s² 3 p³

As: 4 s² 4 p³

Sb: 5 s² 5 p³

Bi: 6 s² 6 p³

Son muy reactivos a alta temperatura

Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente

También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior 

En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.

Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con propiedades físico-químicas muy diferentes:

Fósforo blanco, rojo, negro violeta

Arsénico gris, amarillo...

Antimonio gris, amarillo...

II.e.- Nitrogenoideos

Son los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto y constituyen el grupo 15 de la Tabla Periódica. 
- El nitrógeno es un gas incoloro, el resto de los elementos del grupo son sólidos.
- Únicamente forman el 0,35 % de la masa de la corteza terrestre. A veces se
presentan nativos pero más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros. 

1. Propiedades:
- Configuración electrónica: ns2p3.
- El carácter metálico se incrementa según se desciende en el grupo. Así, mientras el nitrógeno es un no-metal típico, el fósforo, el arsénico y antimonio, considerados también como no-metales, presentan algunas propiedades metálicas y el bismuto es un metal pesado. 
- El nitrógeno es un gas por formar moléculas biatómicas y el resto de los elementos son sólidos, si bien disminuyen los puntos de fusión a partir del arsénico, al descender el carácter covalente de los enlaces y aumentar el metálico.
- Al encontrarse los orbitales “p” semi ocupados el potencial de ionización es bastante elevado, ya que es una estructura electrónica relativamente estable.
- Poseen estado de oxidación –3 frente a los electropositivos, y +3 y +5 frente a los electronegativos. El nitrógeno tiene todos los estados de oxidación comprendidos entre –3 y 5.
- Las combinaciones con oxígeno con E.O. = +5 son siempre ácidas, disminuyendo su fuerza según se desciende en el grupo, mientras que con E.O. = +3 el Bi(OH)3 es básico; sin embargo, el resto de hidróxidos son ácidos, tanto más cuanto más arriba se encuentre el elemento en el grupo. 
- Con E.O. = +3 el Bi(OH)3 es básico. 
- En cambio, el resto de hidróxidos con E.O. = +3 son ácidos, tanto más cuanto más arriba se encuentre el elemento en el grupo. 
- Los hidruros de los elementos de este grupo son agentes reductores muy efectivos
- El fósforo, arsénico y antimonio, así como sus compuestos, son tóxicos.
- Los hidruros de los elementos de este grupo son agentes reductores muy efectivos.
- El fósforo, arsénico y antimonio, así como sus compuestos, son tóxicos.
Los puntos de ebullición (rojo) crecen de forma continua, pero no así los puntos de fusión (azul) cuyo máximo correspondería al Sb, no al As que sublima a 400ºC antes de llegar a fundir, por lo que sólo se le puede tener fundido a presiones altas.

[pic 2]

2. Reacciones:
- No reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantes
- Reaccionan con ácidos oxidantes con excepción del nitrógeno. 
- A temperatura y presión elevada y en presencia de catalizadores, el nitrógeno reacciona con hidrógeno formando amoniaco.
- El nitrógeno reacciona con metales formando nitruros. 
- Sin embargo, solo con litio la reacción se produce a temperatura ambiente.


3. Métodos de Obtención
- El nitrógeno se obtiene a partir del aire por licuación de éste y posterior destilación fraccionada.
- En el laboratorio se obtiene por oxidación del amoniaco con óxido de cobre (II):
2 NH3 (g) + 3 CuO(s) -> 3 Cu(s) + 3 H2O(g) + N2 (g)

*También puede obtenerse por calentamiento del nitrito de amonio: 

NH4NO2 (s) -> 2 H2O(g) + N2 (g)

Aplicaciones:
El nitrógeno se emplea como gas inerte en soldadura y en estado líquido para conservar células.
El fósforo se utiliza en pirotecnia y en la fabricación de cerillas.
El arsénico y el antimonio son semiconductores.
Muchos compuestos de nitrógeno y fósforo se utilizan como abonos y detergentes.

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