El concepto de átomo

Los elementos pueden estar constituidos por átomos, moléculas (diatómicas, triatómicas,tetratómicas, poliatómicas) o redes cristalinas

ÁtomoEl átomo es la menor fracción en que puede dividirse un elemento simple sin que pierda sus propiedadesquímicas y pudiendo ser objeto de una reacción química. Formado por un conjunto de nucleones(protones y neutrones), situados en el núcleo, que concentra la casi totalidad de la masa atómica y a cuyoalrededor gira, en distintos orbitales, un número de electrones igual al de protones.

El concepto de átomo como partícula indivisible se encuentra ya en la Grecia presocrática, en lasconcepciones de Leucipo y Demócrito acerca del mundo material, quienes anticiparon además los principiosde cuantificación y conservación de la materia. En 1803, Dalton emitió su hipótesis atómica: los elementosestán formados por átomos, y los compuestos por grupos de éstos (moléculas). Thomson(1897) mediante rayos catódicos y la identificación de éstos con los corpúsculos llamados electrones, constituyentesde la electricidad, ndicaron la posibilidad de que el átomo fuera divisible en componentes (partículas) máselementales. Rutherford (1911) bombardeando láminas metálicas con partículas alfa llevaron adistinguir en el átomo un núcleo pequeño. El átomo más sencillo, es el de hidrógeno, consta de un solo nucleón (protón) y un solo electrón en su corteza;los átomos más complejos tienen en el núcleo tantos nucleones como indica su masa atómica, de los cualesson protones (con carga positiva) en cantidad igual al número atómico (número de orden en la tabla periódica)y neutrones (sin carga) el resto. La carga positiva del núcleo se contrarresta con una igual de sentido contrariocorrespondiente a los electrones de la corteza atómica.

El tamaño del átomo

La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió lograr respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y peso de los diferentes átomos. El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg. (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal). Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos

Molécula

definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas

Partícula formada por una agrupación ordenada y definida de átomos, que constituye la menor porción de uncompuesto químico que puede existir en libertad.Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneodesordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien lasmoléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculasocupan por lo general posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas. Los agregados atómicos molecularespueden ser polares o no polares. En el primer caso, las moléculas forman pequeños dipolos y es la atracciónque se manifiesta entre éstos lo que causa la unión intermolecular. En las moléculas no polares, la unión esdebida únicamente a las fuerzas de Van der Waals, que, por ser más débiles, corresponden a compuestos debajo punto de fusión.

Las dimensiones de la molécula dependen de las características y del número de los átomos que la forman, ypueden ir desde 2,4 ångström (molécula de hidrógeno) hasta longitudes perceptibles a simple vista (moléculasorgánicas o macromoléculas).

En el transcurso de las reacciones químicas a las que se ven sometidas, las moléculas experimentan

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