Electro Refinacion

Electro refinación

Cristian garrido-Dilan Alfaro-Alison Riquelme-Jennifer Gutiérrez

Curso: 3°medio B

Introducción

En primer lugar cabe mencionar que el cobre que encontramos a diario en distintas instalaciones u objetos, no se encuentra de igual manera en la naturaleza, más bien en estado mineral del cual puede ser extraído a través de diversos procesos físicos o químicos.

El proceso que demostraremos es netamente químico, a este se le denomina electro refinación mediante electrolisis.

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

El proceso sucede en un electrólito, una solución acuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones ser transferidas entre dos electrodos. El electrolito es la conexión entre los dos electrodos que también están conectados con una corriente directa.

La sal está compuesta de redes de iones de Cl– y Na+ en cristales que poseen una estructura en forma de sistema cúbico. El cloruro sódico (NaCl) posee el mismo número de átomos de Cloro que de Sodio y el enlace químico que los une está clasificado como iónico

Problema: Como obtener cobre

Hipótesis

• Debería funcionar el electro refinación debido a que el aluminio cede electrones al sulfato cúprico.

• Debería funcionar con o sin la presencia de cloruro de sodio, debido a que el principal elemento es el sulfato cúprico.

Experimento

Descripción

En el siguiente experimente separaremos cobre metálico del sulfato de cobre

Materiales y reactivos

• Cloruro de sodio

• Sulfato cúprico

• Grueso de papel aluminio o trozo de lata de bebida

• Vaso de precipitado

• Termómetro

• Cuchara plástica

Procedimiento

• Prepara una solución acuosa de sulfato cúprico y mide su temperatura

• Luego, coloca en la solución trozos de papel aluminio. Observa y anota. Transcurridos unos tres minutos mide su temperatura.

• En un segundo experimento, coloca una cucharita de cloruro sodio, y otro de sulfato de cobre en el vaso. Luego agrega agua para disolver. Una vez formada la solución coloca el papel aluminio dentro de ella.

Observaciones

Vaso 1

Al agregar sulfato cúprico el agua se torna de un color azul.

Al colocar los trozos de aluminios estos no sufren cambios

Vaso 2

Como primera observación podemos mencionar el cambio de color del agua que se torna de un color azul luego al aplicar cloruro de sodio el color cambia a un verde azulado.

En un principio se le coloco un pequeño trozo de aluminio el cual se comenzó a tornar de un color café, pasado unos minutos termino por tornarse completamente café, quedo como una especie de nata (de cobre) sobre el agua con sulfato cúprico.

Al agregarle una cantidad mayor de aluminio comenzó a subir la temperatura y comenzó a burbujear el agua. La temperatura alcanzada fue de 65°c.

El agua se torno de un color plomizo.

Después de un rato el aluminio ya casi no se oxidaba.

Resultados

En la vaso 1

No se detectaron cambios en la muestra, solo un cambio en el color del agua debido a la presencia de sulfato cúprico.

El vaso 2

El aluminio se deshizo

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