En este laboratorio se pretende analizar mediante la ejecución

Laboratorio Presión Absoluta

Castro, Laura., Concha, Luis., Correa, Plinio.

{lmcastroa, lconcha, pjcorrea }@unbosque.edu.co

Universidad El Bosque

RESUMEN

En este laboratorio se pretende analizar mediante la ejecución y recolección de datos como actúa la presión absoluta en condiciones tanto normales como sometida a distintos cambios a través de tres principales pruebas. Para esto es necesario el uso de ciertos instrumentos especializados nombrados más adelante para la exacta medición de la misma.

INTRODUCCION

Presión absoluta:

Es la presión de un fluido medido con referencia al vacío perfecto o cero absolutos. La presión absoluta es cero únicamente cuando no existe choque entre las moléculas lo que indica que la proporción de moléculas en estado gaseoso o la velocidad molecular es muy pequeña. Ester termino se creó debido a que la presión atmosférica varia con la altitud y muchas veces los diseños se hacen en otros países a diferentes altitudes sobre el nivel del mar por lo que un término absoluto unifica criterios.

Presión atmosférica:

El hecho de estar rodeados por una masa gaseosa (aire), y al tener este aire un peso actuando sobre la tierra, quiere decir que estamos sometidos a una presión (atmosférica), la presión ejercida por la atmósfera de la tierra, tal como se mide normalmente por medio del barómetro (presión barométrica). Al nivel del mar o a las alturas próximas a este, el valor de la presión es cercano a 14.7 lb/plg2 (101,35Kpa), disminuyendo estos valores con la altitud.

Presión manométrica:

Son normalmente las presiones superiores a la atmosférica, que se mide por medio de un elemento que se define la diferencia entre la presión que es desconocida y la presión atmosférica que existe, si el valor absoluto de la presión es constante y la presión atmosférica aumenta, la presión manométrica disminuye.

Presion Absoluta =

presión manométrica + presión atmosférica.

Ley de Boyle

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: [pic 1]

donde [pic 2] es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

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