En este laboratorio se pretende analizar mediante la ejecución
lmcastroaInforme17 de Octubre de 2017
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Laboratorio Presión Absoluta
Castro, Laura., Concha, Luis., Correa, Plinio.
{lmcastroa, lconcha, pjcorrea }@unbosque.edu.co
Universidad El Bosque
RESUMEN
En este laboratorio se pretende analizar mediante la ejecución y recolección de datos como actúa la presión absoluta en condiciones tanto normales como sometida a distintos cambios a través de tres principales pruebas. Para esto es necesario el uso de ciertos instrumentos especializados nombrados más adelante para la exacta medición de la misma.
INTRODUCCION
Presión absoluta:
Es la presión de un fluido medido con referencia al vacío perfecto o cero absolutos. La presión absoluta es cero únicamente cuando no existe choque entre las moléculas lo que indica que la proporción de moléculas en estado gaseoso o la velocidad molecular es muy pequeña. Ester termino se creó debido a que la presión atmosférica varia con la altitud y muchas veces los diseños se hacen en otros países a diferentes altitudes sobre el nivel del mar por lo que un término absoluto unifica criterios.
Presión atmosférica:
El hecho de estar rodeados por una masa gaseosa (aire), y al tener este aire un peso actuando sobre la tierra, quiere decir que estamos sometidos a una presión (atmosférica), la presión ejercida por la atmósfera de la tierra, tal como se mide normalmente por medio del barómetro (presión barométrica). Al nivel del mar o a las alturas próximas a este, el valor de la presión es cercano a 14.7 lb/plg2 (101,35Kpa), disminuyendo estos valores con la altitud.
Presión manométrica:
Son normalmente las presiones superiores a la atmosférica, que se mide por medio de un elemento que se define la diferencia entre la presión que es desconocida y la presión atmosférica que existe, si el valor absoluto de la presión es constante y la presión atmosférica aumenta, la presión manométrica disminuye.
Presion Absoluta =
presión manométrica + presión atmosférica.
Ley de Boyle
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: [pic 1]
donde [pic 2] es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
[pic 3]
PROCEDIMIETO
- Encienda el computador y abra el programa pasco.
- Conecte el medidor de presión a la interface pasco.
- Configure la interface y añada la opción de presión absoluta.
- Arme el montaje con la manguera, la jeringa y el medidor de presión.
- Configure una tabla y un gráfico para observar los valores en pascales que arroje la presión.
- Inicie una serie midiendo la presión que se encuentra actualmente en el ambiente. Guarde los datos.
- Introduzca la jeringa en el tubo inicie una serie y cierre el embolo de la misma. Guarde los datos.
- Inicie una serie y saque el embudo de la jeringa. Guarde los datos.
- Saque el embolo de la jeringa, inicie una serie y sople lo más que pueda a través de ella. Guarde los datos. (cada uno de los estudiantes).
RESULTADOS
- Presión atmosférica actual.
[pic 4]
Figura 1
- Presión cerrando el embolo
[pic 5]
Figura 2
- Presión del embolo abierto
[pic 6]
Figura 3
- Presión ejercida por el estudiante 1
[pic 7]
Figura 4
- Presión ejercida por el estudiante 2
[pic 8]
Figura 5
- Presión ejercida por el estudiante 3
[pic 9]
Figura 6
ANALISIS
CONCLUCIONES
REFERENCIAS
- http://aprendequimica.blogspot.com.co/2010/10/ley-de-boyle.html
- https://lauraeccifisica.wordpress.com/primer-corte-2/presion-absoluta-atmosferica-manometrica/
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