Energia Libre

DESARROLLO

El presente trabajo se desarrolló en base a una analogía realizada, con la finalidad de demostrar la existencia de una energía de activación entre un par de objetos, necesario para desencadenar una serie de cambios tales como en nuestro caso resulto del movimiento de la esfera metálica a través del plano con una ligera inclinación, ahora en la cuestión química, esta pequeña adición de energía al sistema reaccionante favorece el desarrollo de una reacción, denotado en el principio de mínima energía, dicho de otra forma seria lo que conocemos como energía de activación.

La práctica consistió en colocar sobre la mesa una barra metálica de aproximadamente un metro de longitud al cual se le dio una ligera inclinación con un pequeño calzo de papel, una vez listo esto, se colocó sobre la parte superior del plano inclinado la pequeña esfera consiguiendo que esta esfera se mantuviera fija, la esfera permaneció estática, una vez conseguido esto se reflexionó sobre lo que esto representa en el estado inicial de una reacción en la que debido a que no existían estímulos de naturaleza energética, no se podía desarrollar ningún tipo de cambios, aunque ya es conocido muy bien por todos que en un sistema reaccionante la poca o nula energía aplicada al sistema no es necesaria no es tan indispensable cuando existen reacciones de naturaleza endotérmica desarrolladas espontáneamente que además de energía debe de existir otro factor que condicione la espontaneidad de la reacción química y esto implicaría el uso de una nueva variable, y esta es la entropía S, ya que esta define es grado de desorden, valiéndose del número de partículas o el estado físico, tomando en consideración que nuestro sistema de estudio de trataba de un sistema gaseoso nos daríamos cuenta que existía un alto grado de desorden molecular, pero sabemos que los sistemas químicos tienen a alcanzar con un mínimo de energía y un máximo de desorden el desarrollo de una reacción química y una vez superada la energía necesaria para que esto suceda, esta reacción se tornara de carácter espontaneo.

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